Каков будет объем выделившегося хлора (н.у.), если к 52,2 граммам оксида марганца (IV) добавить 400 мл 30% соляной

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей оксида марганца (IV). Для этого воспользуемся молярной массой MnO2.

Молярная масса MnO2 = 54,938 г/моль

Количество молей MnO2 = масса / молярная масса

Количество молей MnO2 = 52,2 г / 54,938 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей соляной кислоты, которое составит 30% от объема 400 мл.

Масса соляной кислоты = плотность * объем

Масса соляной кислоты = 1,155 г/мл * 400 мл

Количество молей соляной кислоты = масса / молярная масса HCl

Шаг 3: Рассмотрим протекающую реакцию. Оксид марганца (IV) MnO2 реагирует с соляной кислотой HCl, образуя хлор Cl2.

Согласно уравнению реакции:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Исходя из уравнения реакции, получаем, что 1 моль оксида марганца (IV) производит 1 моль хлора.

Шаг 4: Рассчитаем количество молей хлора, образующегося при реакции.

Количество молей хлора = количество молей MnO2

Шаг 5: Рассчитаем массу хлора, используя молярную массу Cl2.

Молярная масса Cl2 = 35,453 г/моль

Масса хлора = количество молей хлора * молярная масса Cl2

Шаг 6: Рассчитаем количество молей гидроксида калия, необходимое для полного поглощения хлора.

Согласно уравнению реакции:

2KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H2O

Исходя из уравнения реакции, получаем, что 1 моль хлора реагирует с 2 молями гидроксида калия.

Количество молей KOH = 0.5 * количество молей хлора

Шаг 7: Рассчитаем массу гидроксида калия, используя молярную массу KOH.

Молярная масса KOH = 56,105 г/моль

Масса KOH = количество молей KOH * молярная масса KOH

После выполнения всех данных расчетов, мы получим ответ на задачу:

- Объем выделившегося хлора (н.у.) равен [масса хлора, рассчитанная в шаге 5].

- Масса гидроксида калия в холодном растворе, который реагирует с этим количеством хлора, равна [масса KOH, рассчитанная в шаге 7].