Какова массовая доля Na2CO3 в данном образце, если было использовано 1,0 г технического Na2CO3 для растворения в воде

Для решения этой задачи мы можем использовать закон эквивалентности. Закон эквивалентности гласит, что количество эквивалентов одного вещества равно количеству эквивалентов другого вещества в реакции. В нашем случае, эквиваленты Na2CO3 и HCl реагируют в соотношении 1:2, так как в уравнении реакции коэффициенты перед этими веществами равны.

Массовая доля Na2CO3 в образце может быть определена, используя следующую формулу:
\[ \text{{Массовая доля Na2CO3}} = \frac{{\text{{Масса Na2CO3 в образце}}}}{{\text{{Масса образца}}}} \times 100\% \]

Найдем количество эквивалентов HCl, израсходованных для титрования раствора Na2CO3. Масса Na2CO3, использованная для растворения, равна 1,0 г. Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль. Поэтому количество молей Na2CO3 можно найти следующим образом:
\[ \text{{Моль Na2CO3}} = \frac{{\text{{Масса Na2CO3}}}}{{\text{{Молярная масса Na2CO3}}}} \]

Далее, мы можем использовать соотношение между эквивалентами Na2CO3 и HCl, чтобы найти количество эквивалентов HCl:
\[ \text{{Количество эквивалентов HCl}} = 2 \times \text{{Моль Na2CO3}} \]

Теперь мы можем найти концентрацию эквивалентного раствора HCl. Из условия задачи мы знаем, что использовано 24,33 мл раствора HCl. Объем раствора HCl можно перевести в литры, разделив его на 1000 мл/л:
\[ \text{{Объем HCl (л)}} = \frac{{\text{{Объем HCl (мл)}}}}{{1000}} \]

Используя значение объема HCl в литрах, мы можем найти концентрацию эквивалентного раствора HCl:
\[ \text{{Концентрация HCl (экв/л)}} = \frac{{\text{{Количество эквивалентов HCl}}}}{{\text{{Объем HCl (л)}}}} \]

Наконец, мы можем рассчитать массовую долю Na2CO3 в образце, используя найденное количество эквивалентов HCl и известную массу образца:
\[ \text{{Массовая доля Na2CO3}} = \frac{{2 \times \text{{Моль Na2CO3}} \times \text{{Молярная масса Na2CO3}}}}{{\text{{Масса образца}}}} \times \frac{{100\%}}{{1}} \]

Подставляя значения, найдем решение задачи.