Каков будет объем ацетилена (н.у.), полученного из 64 кг технического карбида кальция с содержанием 10% примесей, учитывая, что выход ацетилена составляет 80% от теоретического значения?
Ледяной_Подрывник_2160
Решение:
1. Сначала найдем массу чистого карбида кальция в 64 кг с учетом содержания 10% примесей.
Масса чистого карбида \(= 64 \, \text{кг} \times (1 - 0.10) = 64 \, \text{кг} \times 0.90 = 57.6 \, \text{кг}\).
2. Далее определим молярную массу CaC2 (карбид кальция). Её можно найти в таблице элементов:
M(CaC2) = M(Ca) + 2 \(\times\) M(C) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль \(\times 2\) = 64.10 г/моль.
3. Теперь найдем количество моль чистого карбида кальция:
\(n = \frac{m}{M} = \frac{57.6 \, \text{кг}}{64.10 \, \text{г/моль}} = 0.8996 \, \text{моль}\).
4. Следующим шагом определим количество моль ацетилена, которое можно получить из карбида кальция, учитывая, что выход составляет 80% от теоретического значения:
\(n(\text{C2H2}) = 0.8996 \, \text{моль} \times 0.80 = 0.7197 \, \text{моль}\).
5. Наконец, вычислим объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.) по формуле \(V = n \times 22.4 \, \text{л/моль}\):
\(V = 0.7197 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 16.13 \, \text{л}\).
Ответ: Объем ацетилена (н.у.), полученного из 64 кг технического карбида кальция с содержанием 10% примесей и учитывая выход ацетилена 80% от теоретического значения, составит 16.13 л.
1. Сначала найдем массу чистого карбида кальция в 64 кг с учетом содержания 10% примесей.
Масса чистого карбида \(= 64 \, \text{кг} \times (1 - 0.10) = 64 \, \text{кг} \times 0.90 = 57.6 \, \text{кг}\).
2. Далее определим молярную массу CaC2 (карбид кальция). Её можно найти в таблице элементов:
M(CaC2) = M(Ca) + 2 \(\times\) M(C) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль \(\times 2\) = 64.10 г/моль.
3. Теперь найдем количество моль чистого карбида кальция:
\(n = \frac{m}{M} = \frac{57.6 \, \text{кг}}{64.10 \, \text{г/моль}} = 0.8996 \, \text{моль}\).
4. Следующим шагом определим количество моль ацетилена, которое можно получить из карбида кальция, учитывая, что выход составляет 80% от теоретического значения:
\(n(\text{C2H2}) = 0.8996 \, \text{моль} \times 0.80 = 0.7197 \, \text{моль}\).
5. Наконец, вычислим объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.) по формуле \(V = n \times 22.4 \, \text{л/моль}\):
\(V = 0.7197 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 16.13 \, \text{л}\).
Ответ: Объем ацетилена (н.у.), полученного из 64 кг технического карбида кальция с содержанием 10% примесей и учитывая выход ацетилена 80% от теоретического значения, составит 16.13 л.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
