Каков будет электродный потенциал металла (/me emen), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы

Для решения этой задачи, нам необходимо знать значения электродного потенциала ${\text{E}}^{\circ }$ металла Cr и использовать уравнение Нернста:

$$\text{E}={\text{E}}^{\circ }-\frac{0.0592}{n}\log Q$$

Где:
- $\text{E}$ - электродный потенциал металла в растворе солей
- ${\text{E}}^{\circ }$ - стандартный электродный потенциал металла Cr
- $n$ - количество электронов, участвующих в реакции
- $Q$ - отношение активностей продуктов и реагентов

Для металла Cr, стандартный электродный потенциал ${\text{E}}^{\circ }$ равен $0.74\text{В}$ (для полуэлемента ${\text{Cr}}^{3+}|\text{Cr}$).

Из уравнения Нернста мы видим, что изменение концентрации ионов металла в растворе соли в 10 раз будет влиять на электродный потенциал металла. Чтобы решить эту задачу, мы должны выразить изменение величины $Q$ и использовать ее для нахождения изменения электродного потенциала.

Рассмотрим реакцию окисления металла Cr в растворе соли (${\text{Cr}}^{3+}+3{\text{e}}^{-}\to \text{Cr}$). Поскольку одна молекула Cr реагирует с 3 электронами, $n=3$.

Изменение концентрации ионов металла в растворе соли в 10 раз означает, что концентрация ${\text{Cr}}^{3+}$ увеличится в 10 раз.

Поскольку значения активностей неизвестны, мы можем использовать концентрации вместо активностей. В этом случае, $Q$ будет равно отношению концентраций продуктов и реагентов.

Исходя из реакции окисления ${\text{Cr}}^{3+}+3{\text{e}}^{-}\to \text{Cr}$, концентрация ионов металла Cr увеличивается в 10 раз, а концентрация электронов остается неизменной.

Теперь мы можем записать $Q$ для данной задачи:

$$Q=\frac{[\text{Cr}]}{[{\text{Cr}}^{3+}]}=\frac{[\text{Cr}]}{10[\text{Cr}]}=\frac{1}{10}$$

Подставляя величину $Q$ в уравнение Нернста, мы можем выразить изменение в электродном потенциале металла:

$$\mathrm{\Delta }\text{E}=\text{E}-{\text{E}}^{\circ }=-\frac{0.0592}{n}\log \left(\frac{1}{10}\right)$$

Подставляя значения в данное уравнение (${\text{E}}^{\circ }=0.74\text{В}$ и $n=3$), мы можем вычислить изменение в электродном потенциале металла Cr.

Пожалуйста, расчет будет следующим образом:

$$\mathrm{\Delta }\text{E}=-\frac{0.0592}{3}\log \left(\frac{1}{10}\right)$$