Какое значение теплового эффекта возникает при реакции гидрирования этилена

Question

Химия: Какое значение теплового эффекта возникает при реакции гидрирования этилена C2H4+H2=C2H6, если известно, что теплоты сгорания этана и этилена равны –1560 и –1411 кДж/моль соответственно?

Эдуард · Accepted Answer

Чтобы найти значение теплового эффекта при реакции гидрирования этилена, мы можем использовать закон Гесса. Согласно этому закону, полный тепловой эффект реакции можно выразить как сумму тепловых эффектов промежуточных реакций. Давайте разобьем данную реакцию на две промежуточные реакции.

Промежуточная реакция 1: C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
Теплота сгорания этана равна -1560 кДж/моль. Заметим, что между этаном (C2H6) и продуктами (CO2 и H2O) нет разницы в составе. Поэтому, чтобы преобразовать один моль этана, нам потребуется такую же теплоту, но в противоположном направлении. То есть, теплота реакции будет равна 1560 кДж/моль.

Промежуточная реакция 2: CO2 + H2 -> C2H4 + H2O
Теплота сгорания этилена равна -1411 кДж/моль. При реакции этилена с водородом, мы получаем обратную реакцию, поэтому знак теплоты тоже меняется. То есть, теплота реакции будет равна 1411 кДж/моль.

Теперь мы можем сложить тепловые эффекты промежуточных реакций, чтобы найти тепловой эффект при реакции гидрирования этилена:
1560 кДж/моль + 1411 кДж/моль = 2971 кДж/моль

Таким образом, значение теплового эффекта при реакции гидрирования этилена C2H4 + H2 -> C2H6 равно 2971 кДж/моль.

Какое значение теплового эффекта возникает при реакции гидрирования этилена C2H4+H2=C2H6, если известно, что теплоты

Эдуард

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!