Какое произведение растворимости имеет хромат серебра, если 0,011 г Ag2Cr04 растворяется в 500 мл воды?

Хромат серебра (Ag2CrO4) растворяется в воде по следующему химическому уравнению:

\[
\text{Ag2CrO4} \rightarrow 2 \text{Ag}^{+} + \text{CrO}_4^{2-}
\]

Для решения данной задачи нам необходимо найти произведение растворимости хромата серебра. Произведение растворимости (Ksp) характеризует степень растворимости вещества и выражается в форме:

\[
\text{Ksp} = [\text{Ag}^{+}]^{2}[\text{CrO}_4^{2-}]
\]

где [\text{Ag}^{+}] и [\text{CrO}_4^{2-}] обозначают концентрацию ионов серебра и хромата соответственно.

Для решения задачи нам необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдите массовую концентрацию хромата серебра в данном растворе.
Массовая концентрация (C) определяется как отношение массы растворенного вещества к объему раствора:

\[
C = \frac{{\text{масса растворенного вещества}}}{{\text{объем раствора}}}
\]

Дано: Масса растворенного вещества (m) = 0,011 г
Объем раствора (V) = 500 мл = 0,5 л

Теперь можно найти массовую концентрацию хромата серебра:

\[
C = \frac{{\text{масса растворенного вещества}}}{{\text{объем раствора}}} = \frac{{0,011 \, \text{г}}}{{0,5 \, \text{л}}} = 0,022 \, \text{г/л}
\]

Шаг 2: Найдите концентрацию ионов серебра ([Ag+]) и хромата ([CrO4^2-]).
Уравновешенное химическое уравнение говорит нам, что одна молекула хромата серебра образует два иона серебра и один ион хромата. Значит, концентрация ионов серебра будет дважды выше, чем концентрация хромата.

Так как [\text{Ag}^{+}] = 2[\text{CrO}_4^{2-}], и так как [\text{Ag}^{+}] и [\text{CrO}_4^{2-}] соответствуют массовой концентрации (C), то:

[\text{Ag}^{+}] = 2C = 2 \times 0,022 \, \text{г/л} = 0,044 \, \text{г/л}
[\text{CrO}_4^{2-}] = C = 0,022 \, \text{г/л}

Шаг 3: Найдите произведение растворимости (Ksp) хромата серебра.
Теперь мы можем использовать значения концентраций ионов серебра и хромата для определения Ksp. Подставим значения в формулу:

\[
\text{Ksp} = [\text{Ag}^{+}]^{2}[\text{CrO}_4^{2-}] = (0,044 \, \text{г/л})^{2} \times (0,022 \, \text{г/л}) = 0,00004312 \, \text{г}^{3}/\text{л}^{3}
\]

Таким образом, произведение растворимости хромата серебра равно 0,00004312 г^3/л^3.

Надеюсь, что данное подробное решение помогло вам понять, как найти произведение растворимости хромата серебра. Если у вас возникнут ещё вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!