Какое количество жидкого бензола (плотность 0,9 г/мл) нужно использовать для производства 30,75 г нитробензола

Чтобы решить задачу, нам необходимо использовать знания из химии, а именно плотность и молярную массу бензола и нитробензола. Давайте решим пошагово.

Шаг 1: Определяем молярную массу нитробензола (C₆H₅NO₂). Молярная масса C₆H₅NO₂ составляет 123,11 г/моль.

Шаг 2: Рассчитываем массу нитробензола, который нам нужно произвести. Масса нитробензола составляет 30,75 г.

Шаг 3: Рассчитываем количество моль нитробензола. Для этого делим массу нитробензола на его молярную массу:

\( n = \frac{m}{M} = \frac{30.75}{123.11} \) моль

Шаг 4: Поскольку процент выхода продукта реакции 90%, мы можем найти массу бензола, который нам понадобится, умножив массу нитробензола на 100% и разделив на процент выхода:

\( m_{\text{бензола}} = \frac{m_{\text{нитробензола}}}{\text{Процент выхода}} = \frac{30.75}{90/100} \) г

Шаг 5: А теперь мы можем рассчитать объем бензола, используя его плотность. Для этого нам нужно знать плотность бензола, которая составляет 0,9 г/мл. Плотность можно использовать для перевода массы в объем:

\( V = \frac{m}{\text{плотность}} = \frac{m_{\text{бензола}}}{0.9} \) мл

Таким образом, чтобы произвести 30,75 г нитробензола при 90% выходе продукта реакции, нам понадобится использовать около \( \frac{m_{\text{бензола}}}{0.9} \) мл бензола.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты данного расчета являются приближенными и могут незначительно отличаться в реальной практике. Дополнительно, учтите, что химические реакции могут иметь множество факторов, влияющих на выход продукта, помимо указанного 90%, которые необходимо учесть при решении реальных химических задач.