Какое количество SO3 следует растворить в 200 см3 воды, чтобы получить раствор с содержанием H2SO равным

Для решения этой задачи нам необходимо знать реакцию, по которой получается серная кислота (H2SO4) из сернистого ангидрида (SO3) и воды (H2O):

\[SO3 + H2O \rightarrow H2SO4\]

Мы также знаем, что в данной задаче требуется растворить SO3 в 200 см3 воды, чтобы получить раствор с определенным содержанием H2SO4.

Давайте рассмотрим шаги для решения задачи:

Шаг 1: Найти молярную массу SO3
M(O) = 16.00 г/моль
M(S) = 32.06 г/моль
Общая молярная масса SO3 = M(S) + 3 * M(O)

Шаг 2: Рассчитать количество вещества SO3, необходимое для растворения воды.
Количество вещества = объем раствора (в литрах) * концентрация (в молях на литр)
Объем раствора = 200 см3 = 0.2 литра

Шаг 3: Рассчитать концентрацию H2SO4 в растворе.
Поскольку реакция между SO3 и H2O происходит в соотношении 1:1, концентрация H2SO4 будет такой же, как концентрация SO3.

Шаг 4: Определить количество SO3, необходимое для достижения заданного содержания H2SO4.
Концентрация H2SO4 нам не дана в задаче, поэтому нам нужно использовать уравнение для рассчета количества SO3.

Количество SO3 = количество H2SO4 = концентрация * объем раствора

В данной задаче не дано конкретной концентрации H2SO4, поэтому нам не хватает информации для полного решения. Вам следует обратиться к условию задачи, чтобы получить дополнительные данные о концентрации H2SO4. Если у вас есть эта информация, пожалуйста, предоставьте ее, и я могу помочь вам продолжить решение задачи.