Какое количество ортофосфата натрия Na3PO4 потребуется для умягчения 80 дм3 воды с карбонатной жесткостью, равной

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание некоторых химических формул и понятий. Ортофосфат натрия (Na3PO4) используется для умягчения воды с помощью обратной ионной обменной методики.

Для того чтобы рассчитать количество ортофосфата натрия, необходимого для умягчения данного объема воды, нам нужно знать значения углекислой жесткости воды в миллимолях на дециметр кубический (ммоль/дм³) и коэффициент эквивалентности ортофосфата натрия для карбоната водорода (NaHCO3).

Для начала, найдем количество миллимолей карбоната водорода в предоставленном объеме воды, используя формулу:

Количество миллимолей = объем воды × углекислая жесткость в ммоль/дм³

Количество миллимолей = 80 дм³ × 7,2 ммоль/дм³

Количество миллимолей = 576 ммоль

Теперь мы можем использовать коэффициент эквивалентности, чтобы определить количество ортофосфата натрия, необходимого для умягчения этого количества карбоната водорода. Коэффициент эквивалентности ортофосфата натрия для карбоната водорода равен 2.

Количество миллимолей ортофосфата натрия = Количество миллимолей карбоната водорода × Коэффициент эквивалентности

Количество миллимолей ортофосфата натрия = 576 ммоль × 2

Количество миллимолей ортофосфата натрия = 1152 ммоль

Теперь, зная количество миллимолей ортофосфата натрия, мы можем перевести его в массу, используя молярную массу ортофосфата натрия. Молярная масса (M) ортофосфата натрия равна 163,939 г/моль.

Масса ортофосфата натрия = Количество миллимолей ортофосфата натрия × Молярная масса

Масса ортофосфата натрия = 1152 ммоль × 163,939 г/моль

Масса ортофосфата натрия ≈ 189,185 г

Таким образом, для умягчения 80 дм³ воды с карбонатной жесткостью, равной 7,2 ммоль/дм³, потребуется около 189,185 г ортофосфата натрия.