Как изменится скорость реакции, если начальные концентрации веществ H2 C и CCO равны, соответственно, 0,8 и 0,6 моль/л

Для решения данной задачи мы можем использовать закон скорости химической реакции, который утверждает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов. Вас интересует, как изменится скорость реакции при изменении концентраций газовых реагентов в реакции между водородом (H2) и оксидом углерода (CO).

Итак, у нас имеются следующие начальные концентрации:
\[ [H2]_0 = 0,8 \, \text{моль/л} \]
\[ [CO]_0 = 0,6 \, \text{моль/л} \]

А после происхождения реакции концентрации меняются на:
\[ [H2] = 1,2 \, \text{моль/л} \]
\[ [CO] = 0,9 \, \text{моль/л} \]

Используя эту информацию, мы должны найти изменение в скорости реакции (\( \Delta V \)), то есть разность между конечной и начальной скоростью реакции:

\[ \Delta V = V - V_0 \]

Так как нас интересует только разница в скоростях реакции, то можно установить пропорциональное соотношение и пренебречь коэффициентом пропорциональности:

\[ \Delta V \propto [H2][CO] \]

Теперь, используя начальные и конечные концентрации, мы можем выразить разницу в скоростях реакции:

\[ \Delta V = [H2][CO] - [H2]_0[CO]_0 \]

Подставляя значения, мы получаем:

\[ \Delta V = (1,2 \, \text{моль/л})(0,9 \, \text{моль/л}) - (0,8 \, \text{моль/л})(0,6 \, \text{моль/л}) \]

\[ \Delta V = 1,08 \, \text{моль/л}^2 - 0,48 \, \text{моль/л}^2 \]

\[ \Delta V = 0,6 \, \text{моль/л}^2 \]

Таким образом, скорость реакции изменится на 0,6 моль/л^2 при заданных изменениях концентраций.