Какое количество оксидов содержится в смеси, состоящей из 54,4 г оксида меди (ll) и железной окалины, если оно может

Для решения данной задачи нужно учесть, что оксид меди (II) и железная окалина могут реагировать с газом, образующемся при взаимодействии цинка с едким натром. Нам известна масса оксида меди (II), которая составляет 54,4 г.

Для начала, давайте найдем молекулярную массу оксида меди (II), CuO. Масса меди (Cu) равна примерно 63,546 г/моль, а масса кислорода (O) равна примерно 15,999 г/моль. Таким образом, молекулярная масса оксида меди (II) составляет:

$$M(CuO)=M(Cu)+M(O)=63,546+15,999=79,545\text{г/моль}$$

Затем, нужно вычислить количество молей оксида меди (II), зная его массу и молекулярную массу:

$$n=\frac{m}{M}=\frac{54,4}{79,545}\approx 0,684\text{моль}$$

Далее, обратимся к химическому уравнению взаимодействия цинка и едкого натра:

$$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2$$

Из уравнения видно, что для взаимодействия 1 моль цинка требуется 2 моля едкого натра. Таким образом, объем 16% раствора едкого натра, содержащийся в задаче (381,4 мл), соответствует:

$$n_{HCl}=\frac{V\cdot C\cdot 0,01}{M(HCl)}=\frac{381,4\cdot 0,16\cdot 0,01}{36,461}\approx 0,166\text{моль}$$

Разберемся с помощью соотношения количества веществ: для 1 моля оксида меди (II) требуется 2 моля едкого натра. Таким образом, количество молей оксида меди (II), которое может прореагировать с газом, составит:

$$n_{\text{оксидов}}=\frac{n_{\text{едкого натра}}}{2}=\frac{0,166}{2}=0,083\text{моль}$$

Наконец, вычислим массу оксидов в смеси, умножив количество молей на молекулярную массу оксида меди (II):

$$m_{\text{оксидов}}=n_{\text{оксидов}}\cdot M_{\text{оксидов}}=0,083\cdot 79,545\approx 6,590\text{г}$$

Таким образом, масса оксидов в данной смеси составляет примерно 6,590 г.

Надеюсь, это решение понятно для школьника и помогает ему разобраться в данной задаче.