Какое количество оксидов содержится в смеси, состоящей из 54,4 г оксида меди (ll) и железной окалины, если оно может

Для решения данной задачи нужно учесть, что оксид меди (II) и железная окалина могут реагировать с газом, образующемся при взаимодействии цинка с едким натром. Нам известна масса оксида меди (II), которая составляет 54,4 г.

Для начала, давайте найдем молекулярную массу оксида меди (II), CuO. Масса меди (Cu) равна примерно 63,546 г/моль, а масса кислорода (O) равна примерно 15,999 г/моль. Таким образом, молекулярная масса оксида меди (II) составляет:

\[M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63,546 + 15,999 = 79,545 \, \text{г/моль}\]

Затем, нужно вычислить количество молей оксида меди (II), зная его массу и молекулярную массу:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{54,4}{79,545} \approx 0,684 \, \text{моль}\]

Далее, обратимся к химическому уравнению взаимодействия цинка и едкого натра:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что для взаимодействия 1 моль цинка требуется 2 моля едкого натра. Таким образом, объем 16% раствора едкого натра, содержащийся в задаче (381,4 мл), соответствует:

\[n_{HCl} = \frac{V \cdot C \cdot 0,01}{M(HCl)} = \frac{381,4 \cdot 0,16 \cdot 0,01}{36,461} \approx 0,166 \, \text{моль}\]

Разберемся с помощью соотношения количества веществ: для 1 моля оксида меди (II) требуется 2 моля едкого натра. Таким образом, количество молей оксида меди (II), которое может прореагировать с газом, составит:

\[n_{\text{оксидов}} = \frac{n_{\text{едкого натра}}}{2} = \frac{0,166}{2} = 0,083 \, \text{моль}\]

Наконец, вычислим массу оксидов в смеси, умножив количество молей на молекулярную массу оксида меди (II):

\[m_{\text{оксидов}} = n_{\text{оксидов}} \cdot M_{\text{оксидов}} = 0,083 \cdot 79,545 \approx 6,590 \, \text{г}\]

Таким образом, масса оксидов в данной смеси составляет примерно 6,590 г.

Надеюсь, это решение понятно для школьника и помогает ему разобраться в данной задаче.