Какое количество молей воды связано с одной молью сульфата меди (II) в кристаллогидрате, если в процессе нагрева потеря

Для решения данной задачи нам необходимо учесть процент потери массы в процессе нагрева кристаллогидрата сульфата меди (II).

Процент потери массы равен 36%. Это означает, что после нагрева осталось 100% - 36% = 64% от исходной массы.

Теперь рассмотрим соотношение между молью сульфата меди (II) и молью воды в кристаллогидрате. Дано, что каждая моль сульфата меди (II) связана с некоторым количеством молей воды. Для того чтобы вычислить это количество, мы должны разделить массу воды в кристаллогидрате на молярную массу воды.

Молярная масса воды (H₂O) составляет 18 г/моль, а молярная масса сульфата меди (II) (CuSO₄) равна 159,61 г/моль.

Предположим, что в исходном состоянии у нас есть одна моль сульфата меди (II) с соответствующим количеством молей воды.

Масса сульфата меди (II) (CuSO₄) равна 159,61 г/моль.

Масса воды (H₂O) будет составлять 18 г/моль.

Исходя из процента потери массы, у нас осталось 64% от исходной массы, то есть:

Масса сульфата меди (II) после нагрева = 0,64 * 159,61 г ≈ 102,27 г
Масса воды после нагрева = 0,64 * 18 г ≈ 11,52 г

Теперь, чтобы найти количество молей воды, связанное с одной молью сульфата меди (II), мы должны разделить массу воды после нагрева на молярную массу воды:

Количество молей воды = масса воды после нагрева / молярная масса воды ≈ 11,52 г / 18 г/моль ≈ 0,64 моль

Таким образом, ответ на задачу будет: количество молей воды, связанное с одной молью сульфата меди (II), составляет примерно 0,64 моль.

Среди предложенных вариантов ответов 1) 1 моль, 2) 10 молей, 3) 90 молей, 4) 5 молей, мы видим, что ближайший к полученному значению ответ равен 1 моль. Однако, следует отметить, что в данном случае округление до 1 моль является приближенным, и более точное значение равно 0,64 моль.