Какое количество литров (н. у.) углекислого газа требуется использовать для образования кислой соли при пропускании

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическую реакцию, которая происходит при пропускании углекислого газа через карбонат кальция. Давайте сначала напишем уравнение реакции:

\[ \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Ca(HCO}_3\text{)}_2 \]

Теперь посмотрим на коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции. Видим, что перед углекислым газом (\(\text{CO}_2\)) стоит коэффициент 1. Это означает, что молекула углекислого газа вносит вклад в реакцию в количестве 1 моль.

Теперь нам необходимо вычислить количество углекислого газа в молях, для этого нам понадобится знать молярную массу углекислого газа (\(\text{CO}_2\)). Молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль.

Выразим количество вещества углекислого газа в молях с помощью формулы:

\[ \text{количество вещества (моль)} = \frac{\text{масса вещества (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} \]

Используя данную формулу, мы можем вычислить количество углекислого газа:

\[ \text{количество вещества (углекислого газа)} = \frac{150 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} \approx 3.41 \text{ моль} \]

Таким образом, для образования кислой соли при пропускании углекислого газа через раствор, полученный путем прокаливания 150 г карбоната кальция, требуется использовать примерно 3.41 моль углекислого газа.