Какое количество энергии будет выделяться при распаде 122,5 г бертолетовой соли

Question

Химия: Какое количество энергии будет выделяться при распаде 122,5 г бертолетовой соли (KClO3)? Предоставлено термохимическое уравнение реакции: 2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 50 кДж/моль. В вашем ответе

Алекс · Accepted Answer

в кДж.

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться термохимическим уравнением реакции и данных о массе бертолетовой соли.

Дано:
Масса бертолетовой соли (KClO3) = 122,5 г
Термохимическое уравнение реакции: 2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 50 кДж/моль

Для начала, мы должны определить количество молей бертолетовой соли, используя ее молярную массу.
Молярная масса KClO3 = 39,1 г/моль (молярная масса K) + 35,5 г/моль (молярная масса Cl) + 3 * 16 г/моль (молярная масса O) = 122,55 г/моль

Теперь, найдем количество молей бертолетовой соли:
Количество молей = масса / молярная масса = 122,5 г / 122,55 г/моль ≈ 1 моль

Исходя из термохимического уравнения, мы видим, что при распаде 2 молей KClO3 выделяется 50 кДж энергии.

Таким образом, при распаде 1 моля KClO3 будет выделяться половина от указанного количества энергии.
Это значит, что выпадать будет 25 кДж/моль.

Ответ: При распаде 122,5 г бертолетовой соли (KClO3) выделится примерно 25 кДж энергии.

Какое количество энергии будет выделяться при распаде 122,5 г бертолетовой соли (KClO3)? Предоставлено термохимическое

Алекс

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!