Какое количество кислорода приняло участие в реакции с фосфором, если в результате было получено 35,5 г оксида фосфора

Для начала, давайте напишем уравнение реакции между кислородом и фосфором. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Здесь мы видим, что для образования одной молекулы оксида фосфора P2O5 необходимо 4 атома фосфора и 5 молекул кислорода.

Теперь, чтобы найти количество кислорода, которое приняло участие в реакции, мы воспользуемся информацией о массе образовавшегося оксида фосфора P2O5. В задаче указано, что получено 35,5 г оксида фосфора P2O5.

Молярная масса оксида фосфора P2O5 равна 141,94 г/моль. Теперь мы можем использовать это значение, чтобы найти количество молей P2O5:

\[\text{Молярная масса P2O5} = 141,94 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Масса P2O5} = 35,5 \, \text{г}\]
\[\text{Количество молей P2O5} = \frac{\text{Масса P2O5}}{\text{Молярная масса P2O5}}\]
\[\text{Количество молей P2O5} = \frac{35,5 \, \text{г}}{141,94 \, \text{г/моль}}\]

Вычислив это, мы найдем, что количество молей P2O5 равно примерно 0,25 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы P2O5 необходимо 5 молекул кислорода. То есть, для 0,25 моля P2O5 потребуется:

\[\text{Количество молекул кислорода} = \text{Количество молей P2O5} \times \frac{5 \, \text{молекул кислорода}}{2 \, \text{молекулы P2O5}}\]
\[\text{Количество молекул кислорода} = 0,25 \, \text{моль} \times \frac{5 \, \text{молекул кислорода}}{2 \, \text{молекулы P2O5}}\]

Подсчитав это, мы найдем, что количество молекул кислорода, принявших участие в реакции, равно примерно 0,625 моль.

На основе стехиометрии реакции мы можем заключить, что количество кислорода, которое приняло участие в реакции с фосфором, составляет примерно 0,625 моль.