Какое количество ионов образуется в растворе нитрата магния, если масса соли составляет 250 г, а массовая доля равна

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молярную массу нитрата магния и использовать ее для расчета количества ионов в растворе.

1. Найдем молярную массу нитрата магния (Mg(NO3)2). Находим молярные массы всех элементов в этом соединении и складываем их:
Мг = 24,31 г/моль (молярная масса магния)
N = 14,01 г/моль (молярная масса азота)
О = 16 г/моль (молярная масса кислорода)
Так как в нитрате магния имеется два иона нитрата (NO3) и один ион магния (Mg), можем приступить к расчету.

M(Mg(NO3)2) = 2 * M(О) + M(N) + 2 * M(Мg)
= 2 * 16 г/моль + 14,01 г/моль + 2 * 24,31 г/моль
= 148,33 г/моль

Таким образом, молярная масса нитрата магния составляет 148,33 г/моль.

2. Расчет количества вещества нитрата магния (Mg(NO3)2) в растворе.
Используем формулу:
количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества нитрата магния = 250 г / 148,33 г/моль
≈ 1,686 моль

3. Дальше нам нужно узнать, сколько ионов образуется из каждой единицы вещества нитрата магния.
Из формулы Mg(NO3)2 - видно, что в ней содержится:
- 1 ион магния (Mg2+)
- 2 иона нитрата (NO3-)

Итак, общее количество ионов в растворе нитрата магния:
- Ионов Mg2+ = количество вещества * 1 = 1,686 моль * 1 = 1,686 моль
- Ионов NO3- = количество вещества * 2 = 1,686 моль * 2 = 3,372 моль

Итак, в растворе нитрата магния образуется 1,686 моль ионов магния (Mg2+) и 3,372 моль ионов нитрата (NO3-).

Надеюсь, эта подробная информация помогла разобраться с задачей. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать.