Какое количество H2SO4 было растворено в мерной колбе вместимостью 1000 мл, если для нейтрализации 25 мл раствора

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать концепцию эквивалентных молей реагентов. Эквивалентные моли позволяют нам определить отношение между количеством вещества реагентов, которые реагируют друг с другом.

Дано:
Объем H2SO4: Неизвестно (обозначим его х)
Объем NaOH: 29,45 мл
Концентрация NaOH: 0,1035 М
Объем NaOH, необходимый для нейтрализации: 25 мл

Сначала найдем количество молей NaOH, используя следующую формулу:

\[
\text{{Количество молей}} = \text{{Концентрация}} \times \text{{Объем}}
\]

\[
\text{{Количество молей NaOH}} = 0,1035 \, \text{{М}} \times 29,45 \, \text{{мл}}
\]

Вычисляем количество молей NaOH:

\[
\text{{Количество молей NaOH}} = 3,042175 \, \text{{моль}}
\]

Затем используя баланс химической реакции натрия гидроксида (NaOH) и серной кислоты (H2SO4), получим отношение между молями NaOH и H2SO4:

\[
2 \, \text{{моль NaOH}} : 1 \, \text{{моль H2SO4}}
\]

Теперь найдем количество молей H2SO4 с использованием соотношения:

\[
\text{{Количество молей H2SO4}} = 0,5 \times \text{{Количество молей NaOH}}
\]

\[
\text{{Количество молей H2SO4}} = 0,5 \times 3,042175 \, \text{{моль}}
\]

Вычисляем количество молей H2SO4:

\[
\text{{Количество молей H2SO4}} = 1,5210875 \, \text{{моль}}
\]

Теперь, зная количество молей H2SO4, мы можем найти массу вещества H2SO4, используя молярную массу H2SO4. Молярная масса H2SO4 равняется 98,09 г/моль.

\[
\text{{Масса H2SO4}} = \text{{Количество молей H2SO4}} \times \text{{Молярная масса H2SO4}}
\]

\[
\text{{Масса H2SO4}} = 1,5210875 \, \text{{моль}} \times 98,09 \, \text{{г/моль}}
\]

Вычисляем массу H2SO4:

\[
\text{{Масса H2SO4}} = 149,17559775 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, количество H2SO4, растворенного в мерной колбе, составляет примерно 1,521 моль, а масса H2SO4, введенного в колбу, равна около 149,18 г.