Какое количество граммов воды образуется при реакции 5 граммов водорода и 50 граммов кислорода? Предоставьте ответ

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть химическую реакцию между водородом (H2) и кислородом (O2). На основе данной реакции, мы знаем, что водород и кислород реагируют в пропорции 2:1. То есть, каждые 2 молекулы водорода требуются 1 молекула кислорода для образования молекулы воды (H2O).

Сначала определим количество вещества (в молях) их массы, используя химические формулы для водорода и кислорода:
Масса водорода (H2) = 5 г
Масса кислорода (O2) = 50 г

Так как молярная масса водорода составляет 2 г/моль, а кислорода - 32 г/моль (полученные из периодической таблицы элементов), мы можем рассчитать количество молей вещества, используя следующие формулы:
Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода
Количество молей кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода

Подставим значения:
Количество молей водорода = 5 г / 2 г/моль = 2.5 моль
Количество молей кислорода = 50 г / 32 г/моль ≈ 1.5625 моль

Затем мы можем определить соотношение между количеством водорода и кислорода в реакции. Так как реакция происходит в пропорции 2:1, количество молей воды, образующейся при реакции, будет равно количеству молей водорода, поделенному на 2:
Количество молей воды = количество молей водорода / 2

Подставим значение:
Количество молей воды = 2.5 моль / 2 = 1.25 моль

Конечно, нам необходимо перевести количество молей воды в граммы, используя молярную массу воды, которая равна 18 г/моль. Мы можем сделать это, умножив количество молей воды на молярную массу воды:
Масса воды = количество молей воды * молярная масса воды

Подставим значения:
Масса воды = 1.25 моль * 18 г/моль = 22.5 г

Таким образом, при реакции 5 граммов водорода и 50 граммов кислорода образуется 22.5 грамма воды. Ответ: 22 г.