Какое количество граммов P2O5 образуется при сжигании 31 грамма фосфора?
Вечная_Мечта
Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между фосфором (P) и оксидом фосфора (P2O5), образующимся при его сжигании. По химическому уравнению, балансируемому следующим образом:
\[4P + 5O2 \rightarrow 2P2O5\]
Из данного уравнения видим, что для образования одной молекулы оксида фосфора (P2O5) необходимо использовать 4 атома фосфора (P). Таким образом, отношение между фосфором и оксидом фосфора равно 4:2 или 2:1.
Теперь применяем данное соотношение к нашей задаче:
1. Масса фосфора, данная в задаче, составляет 31 грамм.
2. Поскольку соотношение между фосфором и оксидом фосфора равно 2:1, мы можем использовать это соотношение для вычисления массы оксида фосфора.
3. Для этого мы умножаем массу фосфора на коэффициент пропорциональности, который составляет \(\frac{2}{1}\).
Рассчитываем:
\[ \text{Масса P2O5} = 31 \, \text{г} \times \frac{2}{1} = 62 \, \text{г}\]
Таким образом, при сжигании 31 грамма фосфора образуется 62 грамма оксида фосфора (P2O5).
\[4P + 5O2 \rightarrow 2P2O5\]
Из данного уравнения видим, что для образования одной молекулы оксида фосфора (P2O5) необходимо использовать 4 атома фосфора (P). Таким образом, отношение между фосфором и оксидом фосфора равно 4:2 или 2:1.
Теперь применяем данное соотношение к нашей задаче:
1. Масса фосфора, данная в задаче, составляет 31 грамм.
2. Поскольку соотношение между фосфором и оксидом фосфора равно 2:1, мы можем использовать это соотношение для вычисления массы оксида фосфора.
3. Для этого мы умножаем массу фосфора на коэффициент пропорциональности, который составляет \(\frac{2}{1}\).
Рассчитываем:
\[ \text{Масса P2O5} = 31 \, \text{г} \times \frac{2}{1} = 62 \, \text{г}\]
Таким образом, при сжигании 31 грамма фосфора образуется 62 грамма оксида фосфора (P2O5).
Знаешь ответ?