Каково будет давление Оксида Серы(IV) при 0 градусах Цельсия, если 0.64 г серы было сожжено в десятилитровом сосуде?

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые химические знания и формула для расчета давления. Давление газа выражается через его молярную массу, температуру и объем с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:

P - давление газа;
V - объем газа;
n - мольный объем газа;
R - универсальная газовая постоянная;
T - температура газа.

Нам дано, что 0.64 г серы было сожжено в десятилитровом сосуде. Для начала нужно вычислить количество молей серы.

Молярная масса серы равна 32 г/моль (из периодической таблицы). Для нахождения количества молей серы, мы делим массу серы на её молярную массу:

\[n = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}} = \frac{{0.64 \, \text{{г}}}}{{32 \, \text{{г/моль}}}} = 0.02 \, \text{{моль}}\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить давление оксида серы при данной температуре. Объем газа равен 10 литрам (десятилитровый сосуд):

\[P \cdot 10 = 0.02 \cdot R \cdot (0 + 273.15)\]

Температура нужно выразить в Кельвинах, поэтому мы добавляем 273.15 к 0 градусам Цельсия. Универсальная газовая постоянная R равна 8.314 Па * м^3 / (моль * K). Решая уравнение, мы получим давление:

\[P = \frac{{0.02 \cdot R \cdot (0 + 273.15)}}{{10}}\]

Теперь давайте подставим числовые значения и рассчитаем давление:

\[P = \frac{{0.02 \cdot 8.314 \, \text{{Па}} \cdot \text{{м}}^3 / (\text{{моль}} \cdot \text{{К}}) \cdot (0 + 273.15)}}{{10}}\]

После выполнения всех вычислений, получится около 4.27 Па (паскаля).

Таким образом, давление оксида серы (IV) при 0 градусах Цельсия в десятилитровом сосуде будет примерно равно 4.27 Па.