Какое количество граммов хлорида аммония образуется при реакции 8 г хлороводорода с 3 г аммиака?

Чтобы решить эту задачу, нам нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между хлороводородом (HCl) и аммиаком (NH₃).

Сначала, давайте напишем уравнение реакции:

\[HCl + NH₃ \rightarrow NH₄Cl\]

Из уравнения следует, что одна молекула хлороводорода и одна молекула аммиака образуют одну молекулу хлорида аммония.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества, используя массы данного нам ХCl и NH₃. Для этого мы применим формулу:

\[масса = молярная\ масса \times количество\ вещества\]

Молярные массы:
Хлороводород (HCl) = 36.5 г/моль
Аммиак (NH₃) = 17 г/моль

У нас дано:
Масса HCl = 8 г
Масса NH₃ = 3 г

Теперь рассчитаем количество вещества HCl:
\(количество\ вещества = \frac{масса}{молярная\ масса} = \frac{8 г}{36.5 \ г/моль} \approx 0.219 \ моль\ HCl\)

Теперь рассчитаем количество вещества NH₃:
\(количество\ вещества = \frac{масса}{молярная\ масса} = \frac{3 г}{17 \ г/моль} \approx 0.176 \ моль\ NH₃\)

Согласно уравнению реакции, одна молекула хлороводорода соответствует одной молекуле хлорида аммония. Это значит, что количество вещества хлорида аммония также будет равно \(0.219 \ моль\).

Теперь рассчитаем массу хлорида аммония:
\(масса = количество\ вещества \times молярная\ масса = 0.219 \ моль \times 53.5 \ г/моль \approx 11.8 \ г\)

Таким образом, при реакции 8 г хлороводорода с 3 г аммиака образуется приблизительно 11.8 г хлорида аммония.