Какова масса технической меди, при обработке содержащей 4% примесей, который выделил 28 л (н.у.) газа при разбавлении

Хорошо, давайте решим данную задачу шаг за шагом.

1. Объем выделенного газа н.у. равен 28 л. Объем при нормальных условиях (н.у.) соответствует температуре 0 °C и давлению 1 атмосфера.

2. Согласно условию, газ выделился при разбавлении азотной кислотой. Это означает, что реакция между технической медью и азотной кислотой привела к выделению газа.

3. Для того чтобы решить задачу, мы должны знать баланс химического уравнения реакции между технической медью и азотной кислотой. К сожалению, данное уравнение не указано в условии задачи. Поэтому нам придется предположить, что реакция между технической медью и азотной кислотой приводит к образованию азотного газа (N2) и воды (H2O).

Реакция может выглядеть следующим образом:
\[Cu + 4HNO_3 \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + Cu(NO_3)_2\]

Это уравнение показывает, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 4 молями азотной кислоты (HNO3) для образования 2 молей азотного газа (NO2), 2 молей воды (H2O) и меди(II)нитрата (Cu(NO3)2).

4. Молекулярная масса технической меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль. Исходя из балансировки химического уравнения выше, мы знаем, что для образования 2 молей азотного газа необходимо 1 моль меди.

5. Теперь мы можем рассчитать массу меди, соответствующую выделенному газу. Поскольку нам дан процент примесей, можно предположить, что 4% примесей относятся к массе технической меди.

Для нам нужно найти массу меди, соответствующую 100% чистой меди, и затем найти 4% от этой массы, чтобы найти массу меди с примесями.

Масса меди с примесями равна:
\[масса_{с примесями} = масса_{чистая} + примеси\]

Мы знаем, что \% = \(\frac{{масса_{примесей}}}{{масса_{чистая}}} \times 100\)

Применяя данные формулы, мы можем найти массу меди:

\[примеси = масса_{чистая} \times \frac{{4}}{{100}}\]
\[масса_{с примесями} = масса_{чистая} + масса_{чистая} \times \frac{{4}}{{100}}\]

Исходя из этого, мы можем решить следующее уравнение:
\[масса_{чистая} + масса_{чистая} \times \frac{{4}}{{100}} = масса_{чистая} \times \frac{{104}}{{100}} = масса_{с примесями}\]

Таким образом, 104% массы чистой меди равняется массе меди с примесями.

6. Наконец, мы можем рассчитать массу чистой меди. Обозначим ее как \(масса_{чистая}\). Для этого мы будем использовать уравнение:
\[масса_{чистая} \times \frac{{104}}{{100}} = масса_{чистая}\]
\[104 \times масса_{чистая} = 100 \times масса_{чистая}\]
\[4 \times масса_{чистая} = 0\]

Получаем, что масса чистой меди равна 0 г. Таким образом, все медь, содержащаяся в реакции, является примесями.

Ответ: Масса технической меди, при обработке содержащей 4% примесей, которая выделила 28 л (н.у.) газа при разбавлении азотной кислотой равна 0 г.