Какое количество граммов 25% раствора азотной кислоты необходимо для сбалансирования pH 250 граммов раствора гидроксида

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество граммов 25% раствора азотной кислоты, которое понадобится для сбалансирования pH 250 граммов раствора гидроксида натрия с содержанием диссоциированного вещества 0,04.

Шаг 1: Определение мольной концентрации гидроксида натрия
Мольная концентрация (c) вычисляется по формуле:
\[c = \frac{{\text{{количество молей растворенного вещества (моль)}}}}{{\text{{объем раствора (литры)}}}}\]
Дано, что содержание диссоциированного вещества составляет 0,04. Так как гидроксид натрия - сильное основание, он полностью диссоциирует в воде. Значит, мольное содержание гидроксида натрия будет равно 0,04 моль/л.

Шаг 2: Определение мольной концентрации азотной кислоты
Так как pH химических реагентов сбалансирован, значит реагенты находятся в эквимолярных соотношениях. То есть количество молей азотной кислоты будет равно количеству молей гидроксида натрия. Следовательно, мольная концентрация азотной кислоты также равна 0,04 моль/л.

Шаг 3: Определение массы 25% раствора азотной кислоты
25% раствор азотной кислоты означает, что в 100 граммах раствора содержится 25 граммов азотной кислоты. Таким образом, массовая доля азотной кислоты в растворе будет равна \( \frac{{25 \, \text{г}}}{{100 \, \text{г}}} = 0,25 \).

Поскольку нам изначально даны 250 граммов гидроксида натрия, то необходимо определить, сколько граммов азотной кислоты содержится в этом количестве гидроксида натрия. Для этого использовать формулу:
\[ \text{масса азотной кислоты} = \text{масса гидроксида натрия} \times \text{массовая доля азотной кислоты} \]

Подставим известные значения:
\[ \text{масса азотной кислоты} = 250 \, \text{г} \times 0,25 = 62,5 \, \text{г} \]

Ответ: Чтобы сбалансировать pH 250 граммов раствора гидроксида натрия с содержанием диссоциированного вещества 0,04, необходимо использовать 62,5 граммов 25% раствора азотной кислоты.