1) Какова будет температура, при которой раствор, содержащий 3.6 г глюкозы C6H12O6 в 500 мл воды, начнет кипеть?

Давайте начнем с первой задачи.

1) Чтобы определить температуру, при которой раствор начнет кипеть, мы можем использовать формулу Рауля для парциального давления жидкости в растворе:

\[ P = X \cdot P^*\]

где
\(P\) - парциальное давление жидкости в растворе,
\(X\) - мольная доля растворенного вещества,
\(P^*\) - парциальное давление чистого растворителя.

В этом случае растворитель - вода.

Мольная доля растворенного вещества (\(X\)) может быть вычислена с использованием формулы:

\[X = \frac{{n_{\text{{глюкозы}}}}}{{n_{\text{{растворитель}}}}+n_{\text{{глюкозы}}}}\]

где
\(n_{\text{{глюкозы}}}\) - количество вещества глюкозы (C6H12O6),
\(n_{\text{{растворитель}}}\) - количество вещества растворителя (воды).

Теперь подставим значения и решим каждую часть задачи по порядку:

a) Вычислим количество вещества глюкозы (C6H12O6):

Из задачи дано, что масса глюкозы составляет 3.6 г.

Для определения количества вещества (молей) используем формулу:

\(n = \frac{m}{M}\)

где
\(n\) - количество вещества в молях,
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса глюкозы равна 180 г/моль.

Подставим значения:

\(n_{\text{{глюкозы}}} = \frac{3.6 \, \text{{г}}}{180 \, \text{{г/моль}}}\)

b) Вычислим количество вещества растворителя (воды):

Из задачи дано, что объем воды составляет 500 мл.

Объем можно перевести в литры, используя соотношение 1 л = 1000 мл:

\(V_{\text{{воды}}} = 500 \, \text{{мл}} = 500 \times 10^{-3} \, \text{{л}}\)

Для определения количества вещества (молей), используем формулу:

\(n = \frac{V}{V_m}\)

где
\(V\) - объем вещества,
\(V_m\) - молярный объем вещества (л/моль).

Молярный объем воды при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.

Подставим значения:

\(n_{\text{{растворитель}}} = \frac{500 \times 10^{-3} \, \text{{л}}}{22.4 \, \text{{л/моль}}}\)

c) Теперь, используя полученные значения \(n_{\text{{глюкозы}}}\) и \(n_{\text{{растворитель}}}\) в формулу, найдем мольную долю растворенного вещества (\(X\)):

\(X = \frac{{n_{\text{{глюкозы}}}}}{{n_{\text{{растворитель}}}+n_{\text{{глюкозы}}}}}\)

d) Теперь нужно найти парциальное давление чистой воды (\(P^*\)). Для этого возьмем значение парциального давления воды при данной температуре (зависит от температуры) и подставим его в формулу парциального давления Рауля.

e) Наконец, подставим полученные значения \(X\) и \(P^*\) в формулу, чтобы найти парциальное давление глюкозы (\(P\)).

\(P = X \cdot P^*\)

После этого решим уравнение относительно температуры.

2) Вторая задача требует нахождения осмотического давления раствора.

Осмотическое давление (\(П\)) можно вычислить с использованием формулы Вант-Гоффа:

\(П = n \cdot R \cdot T\)

где
\(n\) - количество вещества в растворе,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{{Дж/(моль}\cdot\text{{К)}}}\)),
\(T\) - температура в Кельвинах.

В нашем случае, \(n\) - количество вещества C12H22O11, задано равным 3.42 г.

Опять же, используем формулу для количества вещества:

\(n = \frac{m}{M}\)

Подставляем значения и решаем уравнение относительно осмотического давления (\(П\)).

Учтите, что для обеих задач вам потребуется знать парциальное давление воды при соответствующей температуре, чтобы получить окончательный ответ. Эта информация может быть найдена в таблице парциальных давлений воды при разных температурах.