Какое количество градусов можно повысить температуру 3-литровой воды, используя всю выделяющуюся теплоту при сгорании

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать формулу для теплосмена:

\[Q = mc\Delta T\]

Где:
- \(Q\) - теплота, выделяющаяся при сгорании бензина,
- \(m\) - масса вещества (бензина),
- \(c\) - удельная теплоемкость вещества (воды),
- \(\Delta T\) - изменение температуры.

Сначала найдем теплоту, выделяющуюся при сгорании бензина. Для этого воспользуемся теплотой сгорания \(Q_{\text{сгорания}}\) бензина и массой бензина \(m\):

\[Q = Q_{\text{сгорания}} \cdot m\]

Теплота сгорания бензина у нас не известна, но предположим, что она равна 25 000 кДж/кг, так как это типичное значение для бензина. Переведем массу из граммов в килограммы:

\[m = 16 \, \text{г} = 0.016 \, \text{кг}\]

Теперь можем вычислить теплоту \(Q\):

\[Q = 25,000 \, \text{кДж/кг} \times 0.016 \, \text{кг} = 400 \, \text{кДж}\]

Далее, чтобы найти изменение температуры \(\Delta T\), мы должны учесть массу вещества (воды) и ее удельную теплоемкость \(c\). Масса воды равна 3 литрам, что составляет 3000 граммов:

\[m = 3000 \, \text{г} = 3 \, \text{кг}\]

Удельная теплоемкость воды \(c\) составляет примерно 4.18 Дж / (г*°C). Подставим значения в формулу тепломеня:

\[Q = mc\Delta T\]

\[400 \, \text{кДж} = 3 \, \text{кг} \times 4.18 \, \text{Дж / (г*°C)} \times \Delta T\]

Теперь решим это уравнение относительно \(\Delta T\):

\[\Delta T = \frac{400,000 \, \text{Дж}}{3 \, \text{кг} \times 4.18 \, \text{Дж / (г*°C)}}\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[\Delta T = \frac{400,000 \, \text{Дж}}{12.54 \, \text{Дж / °C}} \approx 31.86 \, \text{°C}\]

Таким образом, при сгорании 16 граммов бензина мы сможем повысить температуру 3-литровой воды на примерно 31.86 градусов Цельсия.