Какое количество электронов прошло через раствор NCI, если в результате электролиза было выделено 200 г хлора?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, прошедшего через электролит при электролизе, пропорционально количеству электричества, прошедшего через него. Мы можем использовать формулу:

\[ Q = I \cdot t \]

где:
\( Q \) - количество электричества, измеряется в Кулонах (Кл)
\( I \) - сила тока, измеряется в Амперах (А)
\( t \) - время, прошедшее с начала электролиза, измеряется в секундах (с)

Теперь, чтобы найти количество электронов, пройденных через раствор NCI, мы должны использовать уравнение Нернста-Планка:

\[ n = \frac{Q}{e} \]

где:
\( n \) - количество электронов
\( Q \) - количество электричества, измеряется в Кулонах (Кл)
\( e \) - элементарный заряд, примерно равный \( 1,602 \times 10^{-19} \) Кл

Дано, что было выделено 200 г хлора. Для решения этой задачи, нам также понадобится знание молярной массы хлора, которая равна 35.5 г/моль.

Мы можем найти количество вещества хлора, используя молярную массу и массу хлора, выделенную при электролизе:

\[ n_{Cl_2} = \frac{m_{Cl_2}}{M_{Cl_2}} \]

где:
\( n_{Cl_2} \) - количество вещества хлора
\( m_{Cl_2} \) - масса хлора, выделенная при электролизе, равная 200 г
\( M_{Cl_2} \) - молярная масса хлора, равная 35.5 г/моль

Подставляя значения, получаем:

\[ n_{Cl_2} = \frac{200 \, \text{г}}{35.5 \, \text{г/моль}} \approx 5.63 \, \text{моль} \]

Теперь, используя уравнение Нернста-Планка, мы можем найти количество электронов, прошедших через раствор NCI:

\[ n = \frac{Q}{e} \]

Так как мы знаем, что \( n_{Cl_2} \) моль хлора соответствуют \( n \) электронам, можно записать:

\[ n = n_{Cl_2} \]

Значит, количество электронов, прошедших через раствор NCI, составляет около 5.63 моль.