Какое количество брома было в растворе изначально, если объем газов уменьшился с 3,36 л до 1,12 л, а количество брома

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать информацию о законе Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре и количестве частиц, произведение объема и давления газа остается постоянным. Мы также можем использовать информацию о молярном соотношении этилена и ацетилена в исходной смеси.

Шаг 1: Найдем количество брома в исходной смеси.
Поскольку объем газа уменьшился с 3,36 л до 1,12 л, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы найти соотношение исходного объема газа к конечному объему газа:

\[\frac{{V_1}}{{V_2}} = \frac{{n_2}}{{n_1}}\]

Где:
\(V_1\) - исходный объем газа
\(V_2\) - конечный объем газа
\(n_1\) - исходное количество брома
\(n_2\) - конечное количество брома

Подставляя значения из задачи, получаем:

\[\frac{{3,36}}{{1,12}} = \frac{{0,04}}{{n_1}}\]

Теперь найдем исходное количество брома \(n_1\):

\[n_1 = \frac{{0,04 \cdot 3,36}}{{1,12}}\]

\[n_1 = 0,12\]

Таким образом, изначально в растворе было 0,12 моль брома.

Шаг 2: Найдем объемные доли газов в исходной смеси.
Поскольку молярное соотношение этилена и ацетилена составляло 1:1, для рассчета объемных долей мы можем считать их равными.

\[\text{Объемная доля этилена} = \frac{{\text{объем этилена}}}{{\text{объем исходной смеси}}}\]

\[\text{Объемная доля этилена} = \frac{{V_{\text{этилена}}}}{{V_{\text{этилена}} + V_{\text{ацетилена}}}}\]

Поскольку молярное соотношение этилена и ацетилена было 1:1, их объемы также будут равными.

Подставим значения:

\[\text{Объемная доля этилена} = \frac{{V_{\text{этилена}}}}{{V_{\text{этилена}} + V_{\text{ацетилена}}}} = \frac{{1}}{{1 + 1}} = \frac{{1}}{{2}} = 0,5\]

Таким образом, объемная доля этилена в исходной смеси составляла 0,5 или 50%.

Аналогично, объемная доля ацетилена также составляет 0,5 или 50%.

Вот и все! Мы рассчитали количество брома в исходном растворе (0,12 моль) и объемные доли газов в исходной смеси (50% для обоих газов).