Какая реакция происходит на аноде гальванического элемента, содержащего электроды из кобальта и олова, погруженные

На аноде гальванического элемента, содержащего электроды из кобальта и олова, происходят окислительные реакции. Для определения реакции, происходящей на аноде, нам необходимо рассчитать значения электродных потенциалов и ЭДС гальванического элемента. Для этого нам понадобится информация об электродных потенциалах металлов.

Согласно таблице стандартных потенциалов, электродный потенциал кобальта (Co) составляет +0,28 В, а электродный потенциал олова (Sn) составляет +0,14 В.

ЭДС гальванического элемента можно рассчитать по формуле:

\[
E = E_{\text{катод}} - E_{\text{анод}}
\]

где \(E_{\text{катод}}\) - потенциал катода, \(E_{\text{анод}}\) - потенциал анода.

Для нашего элемента:

\[
E = 0,14 \, \text{В} - 0,28 \, \text{В} = -0,14 \, \text{В}
\]

Таким образом, ЭДС гальванического элемента равна -0,14 В.

Реакция на аноде будет проходить согласно тому, что потенциал анода будет выше, чем у катода. В этом случае, кобальт будет окисляться:

\[
\text{Co} \rightarrow \text{Co}^{2+} + 2e^-
\]

Реакцию на катоде можно определить, учитывая, что реакции в гальваническом элементе должны быть сбалансированными. Таким образом, катодической полуреакцией будет:

\[
\text{Sn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Sn}
\]

Схема процессов на аноде, катоде и гальваническом элементе будет выглядеть следующим образом:

Анод: Кобальт \(\rightarrow\) Кобальт(II)ионы + 2 электрона

Катод: Олов(II)ионы + 2 электрона \(\rightarrow\) Олов

Гальванический элемент: Кобальт \(\rightarrow\) Кобальт(II)ионы + 2 электрона \(\mid\) Олов(II)ионы + 2 электрона \(\rightarrow\) Олов

Токообразующая реакция: Кобальт + Олов(II)ионы \(\rightarrow\) Кобальт(II)ионы + Олов