Какое изменение температуры необходимо чтобы скорость реакции не изменилась, если давление в системе увеличилось

Для начала, давайте разберемся с тем, что такое температурный коэффициент скорости реакции $k$.

Температурный коэффициент скорости реакции $k$ имеет следующую формулу:

$$k=A\cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$$

где:
$A$ - преэкспоненциальный множитель,
$E_a$ - энергия активации реакции,
$R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314$ Дж/моль·К),
$T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

Теперь, чтобы найти изменение температуры, которое необходимо, чтобы скорость реакции не изменилась при увеличении давления в 8 раз, нам понадобится использовать следующую формулу:

$$\frac{k_1}{k_2}=\frac{e^{-\frac{E_a}{R{T}_1}}}{e^{-\frac{E_a}{R{T}_2}}}$$

где:
$k_1$ и $k_2$ - скорости реакции до и после изменения давления,
$T_1$ и $T_2$ - температуры до и после изменения давления.

Так как нам нужно найти изменение температуры, при котором скорость реакции останется неизменной, можно сократить формулу до:

$$e^{-\frac{E_a}{R{T}_1}}=e^{-\frac{E_a}{R{T}_2}}$$

Теперь прологарифмируем обе части уравнения, чтобы избавиться от экспоненты:

$$-\frac{E_a}{R{T}_1}=-\frac{E_a}{R{T}_2}$$

Затем, умножим обе части уравнения на $R{T}_1{T}_2$, чтобы избавиться от знаменателя:

$$-E_a\cdot T_2=-E_a\cdot T_1$$

Теперь делим обе части уравнения на $E_a$ и поменяем местами $T_1$ и $T_2$, чтобы выразить изменение температуры:

$$\mathrm{\Delta }T=T_2-T_1$$

Расчет изменения температуры с помощью данной формулы поможет найти нам ответ на задачу. Однако, для дальнейших расчетов, нам понадобятся значения температур до и после изменения давления.

Пожалуйста, предоставьте значения $T_1$ и $T_2$ (абсолютные температуры до и после изменения давления), чтобы я мог продолжить решение задачи.