Какое давление будет в сосуде, после добавления 84 г молекулярного азота при той же температуре, если сосуд имеет объем

Для того чтобы решить данную задачу, мы можем воспользоваться идеальным газовым законом, который гласит:

\[ PV = nRT \]

где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Начнем с расчета давления гелия в сосуде до добавления азота.

Из условия задачи известно, что начально в сосуде содержалось 2 моля гелия. Универсальная газовая постоянная имеет значение \(R = 0,0821\, \text{атм} \cdot \text{Л} / \text{моль} \cdot \text{К}\).

Также, обратите внимание, что температура дана в градусах Цельсия, но для дальнейших расчетов нам понадобится использовать температуру в кельвинах. Чтобы перевести градусы Цельсия в Кельвины, нужно прибавить 273.15.

Имеем:
\(n_1 = 2\),
\(T_1 = (t_1 + 273.15) = (Температура + 273.15) = (температура + 273.15)\)

Подставляя значения в уравнение и решая его относительно P, получаем:

\[ P_1 = \frac{{n_1 \cdot R \cdot T_1}}{{V}} \]

После добавления 84 г молекулярного азота, его количество вещества можно рассчитать через молярную массу азота (14 г/моль):

\[
n_2 = \frac{{\text{{масса азота}}}}{{\text{{молярная масса азота}}}} = \frac{{84}}{{14}} = 6 \text{{ моль}}
\]

Для того чтобы рассчитать давление в сосуде после добавления азота, мы можем использовать ту же формулу:

\[ P_2 = \frac{{n_2 \cdot R \cdot T_1}}{{V}} \]

Теперь мы можем подставить значения и решить уравнение:

\[
P_2 = \frac{{6 \cdot 0,0821 \cdot (температура + 273.15)}}{{44,8}}
\]

Пожалуйста, учтите, что я не знаю конкретного значения температуры, поэтому она обозначена как "температура" в формуле. Вы должны заменить это значение на конкретную температуру в градусах Цельсия.

Таким образом, используя данную формулу, вы сможете рассчитать давление в сосуде после добавления азота.