Какое было начальное давление газа, если он изотермически сжался с объема 4 л до 2 л при повышении давления на 1,5∙105

Задача представляет собой изотермическое сжатие газа, которое означает, что процесс происходит при постоянной температуре. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить эту задачу. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвинах)

Для изотермического процесса, температура (T) остается постоянной, поэтому можем записать уравнение состояния идеального газа для начального и конечного состояния газа:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]

Где:
\(P_1\) - начальное давление газа
\(V_1\) - начальный объем газа
\(P_2\) - конечное давление газа
\(V_2\) - конечный объем газа

В данной задаче нам известны:
Начальный объем \(V_1 = 4\) л
Конечный объем \(V_2 = 2\) л
Коэффициент изменения давления \(P_2 = 1.5 \times 10^5\) Па

Мы ищем значение начального давления \(P_1\).

Для решения данной задачи, мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа:

\[P_1 \times 4 = (1.5 \times 10^5) \times 2\]

Раскроем скобки:

\[4P_1 = 3 \times 10^5\]

Теперь разделим обе части уравнения на 4, чтобы найти значение \(P_1\):

\[P_1 = \frac{3 \times 10^5}{4}\]

Таким образом, начальное давление газа составляет \(P_1 = 7.5 \times 10^4\) Па.

Итак, начальное давление газа составляет \(7.5 \times 10^4\) Па (Паскаль).