Какое будет повышение температуры кипения раствора бензойной кислоты в эфире массой 100г, если масса кислоты составляет

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу эбуллиоскопического понижения температуры:

\[\Delta T = K_e \cdot m \cdot i\]

Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры кипения,
\(K_e\) - эбуллиоскопическая константа растворителя (в данном случае эфира),
\(m\) - мольная концентрация вещества в растворе,
\(i\) - количество ионов, на которые диссоциирует вещество в растворе.

Здесь мы имеем дело с раствором бензойной кислоты, которая в эфире диссоциирует на один ион. Поэтому \(i = 1\).

Теперь можем приступить к вычислениям:

Масса растворителя эфира (м) = 100 г - 0,625 г = 99,375 г.

Масса раствора (m) = масса растворителя (м) + масса вещества (m) = 99,375 г + 0,625 г = 100 г.

Мольная концентрация вещества в растворе (m) = масса вещества (m) / молярная масса вещества (М).

Молярная масса бензойной кислоты (М) = 122,12 г/моль.

\[\begin{aligned} m &= \frac{0,625}{122,12} \approx 0,005105 \, \text{моль/л} \end{aligned}\]

Теперь, зная все необходимые значения, можем вычислить повышение температуры кипения:

\[\begin{aligned} \Delta T &= K_e \cdot m \cdot i \\ &= 2,02 \, \text{к} \cdot \text{кг/моль} \cdot 0,005105 \, \text{моль/л} \cdot 1 \\ &= 0,01029 \, \text{к} \end{aligned}\]

Теперь нам нужно сравнить температуру кипения полученного раствора с температурой кипения чистого эфира. Поскольку мы знаем только изменение температуры кипения, нам нужно прибавить его к температуре кипения чистого эфира:

Температура кипения чистого эфира = 35,6 °С.

Температура кипения раствора = Температура кипения чистого эфира + \(\Delta T\) = 35,6 °С + 0,01029 °С ≈ 35,6103 °С.

Таким образом, повышение температуры кипения раствора бензойной кислоты в эфире составляет приблизительно 0,0103 °С.