Каков тепловой эффект формирования 1 моля хлороводорода из элементарных веществ, если при реакции 3,55 г хлора

Чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся законом Гесса, который гласит, что тепловой эффект реакции зависит только от начальных и конечных состояний реагентов и продуктов, а не от способа, которым реакция происходит.

Итак, у нас есть информация о количестве хлора и водорода, используемом для формирования 1 моля хлороводорода, а также о тепловом эффекте этой реакции. Давайте подробно рассмотрим все шаги для нахождения теплового эффекта.

1. Сначала посчитаем количество молей хлора, используемого в реакции. Масса хлора, заданная в условии, равна 3,55 г. С помощью периодической таблицы и молярной массы хлора (35,45 г/моль) можно найти количество молей хлора следующим образом:

\[
\text{{количество молей хлора}} = \frac{{\text{{масса хлора}}}}{{\text{{молярная масса хлора}}}} = \frac{{3,55 \, \text{г}}}{{35,45 \, \text{г/моль}}} = 0,1 \, \text{моль}
\]

2. Теперь посчитаем количество молей водорода, используемого в реакции. Так как мы формируем 1 моль хлороводорода, количество молей водорода также будет равно 1 моль.

3. Теперь мы можем использовать полученные значения количества молей хлора и водорода, чтобы найти количество мольей хлороводорода. Поскольку стехиометрический коэффициент для хлороводорода равен 1 в химическом уравнении:

\[
\text{{количество молей хлороводорода}} = \min(\text{{количество молей хлора}}, \text{{количество молей водорода}}) = 0,1 \, \text{моль}
\]

4. Теперь мы можем использовать полученное количество молей хлороводорода и известный нам тепловой эффект реакции (9,2 кДж), чтобы найти тепловой эффект формирования 1 моля хлороводорода.

\[
\text{{тепловой эффект формирования}} = \frac{{\text{{тепловой эффект реакции}}}}{{\text{{количество молей хлороводорода}}}} = \frac{{9,2 \, \text{кДж}}}{{0,1 \, \text{моль}}} = 92 \, \text{кДж/моль}
\]

Таким образом, тепловой эффект формирования 1 моля хлороводорода из элементарных веществ составляет 92 кДж/моль.