Какое будет отношение концентраций газа в конечном и начальном состояниях после увеличения давления в 3 раза

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: "При постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению". Из этого закона следует, что если давление увеличивается в определенное количество раз, то объем газа уменьшается в то же число раз.

Теперь давайте применим этот закон к нашей задаче. Пусть исходная концентрация газа (в начальном состоянии) будет обозначена как \(C_1\), а концентрация газа после увеличения давления в 3 раза (в конечном состоянии) - как \(C_2\). Поскольку концентрация газа пропорциональна его объему, мы можем установить следующее соотношение:

\[
\frac{C_2}{C_1} = \frac{V_1}{V_2}
\]

Здесь \(V_1\) и \(V_2\) - объемы газа в начальном и конечном состояниях соответственно. Поскольку мы рассматриваем случай с постоянной температурой, объем газа можно заменить на давление, используя закон Бойля-Мариотта:

\[
\frac{C_2}{C_1} = \frac{P_1}{P_2}
\]

Если давление увеличивается в 3 раза, то \(P_2 = 3P_1\). Подставляем это значение в уравнение:

\[
\frac{C_2}{C_1} = \frac{P_1}{3P_1}
\]

Упрощая это выражение, получаем:

\[
\frac{C_2}{C_1} = \frac{1}{3}
\]

Таким образом, отношение концентраций газа в конечном и начальном состояниях после увеличения давления в 3 раза при постоянной температуре будет равно \(\frac{1}{3}\).

Надеюсь, этот ответ и его пошаговое объяснение понятны школьнику. Если возникнут дополнительные вопросы, я готов помочь пояснить любую часть решения.