Каким образом можно выразить тепловой эффект реакции, используя q и ∆H0?

Question

Химия: Каким образом можно выразить тепловой эффект реакции, используя q и ∆H0? С учетом данных значений ∆H0298(fe3o4) = - 1117,13 кДж/моль и ∆H0298(feo) = - 264,85 кДж/моль

Максимович · Accepted Answer

Тепловой эффект реакции (ΔH) может быть выражен с использованием q и ΔH0, используя следующее уравнение:

q = n * ΔH

Где q обозначает количество выделившегося или поглощенного тепла, n - количество веществ, участвующих в реакции, а ΔH - изменение энтальпии.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать значения ΔH0 для реакций превращения строго одного моля вещества в другое при 298 К (температура стандартного состояния).

У нас имеются следующие значения: ΔH0298(Fe3O4) = -1117,13 кДж/моль и ΔH0298(FeO) = -264,85 кДж/моль.

Для реакции:

3FeO + Fe3O4 -> 4FeO

Мы можем рассчитать тепловой эффект (q) с использованием уравнения q = n * ΔH.

n = 1, так как мы рассматриваем одну моль реакционных веществ.

ΔH = 4 * ΔH0298(FeO) - 3 * ΔH0298(Fe3O4)
= 4 * (-264,85 кДж/моль) - 3 * (-1117,13 кДж/моль)
= -1059,4 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции данной реакции составляет -1059,4 кДж/моль. Это означает, что в процессе данной реакции выделяется такое количество тепла.

Каким образом можно выразить тепловой эффект реакции, используя q и ∆H0? С учетом данных значений ∆H0298(fe3o4

Максимович

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!