Какие значения энергии фотонов может излучать атом водорода, находясь в состоянии Е2? ХЕЛП

Конечно, я помогу вам разобраться с этой задачей. При изучении атома водорода мы знаем, что энергия фотона связана с разностью энергии между двумя энергетическими уровнями атома. Мы также знаем, что энергетические уровни атома водорода описываются серией Бальмера.

Сначала давайте рассмотрим энергетические уровни атома водорода. Первый энергетический уровень называется Е1, второй - Е2, третий - Е3 и так далее. Энергия фотона, излучаемого атомом водорода, при переходе с уровня Е1 на уровень Е2 вычисляется с использованием формулы:

\[ E = \frac{{-13.6 \, \text{{эВ}}}}{{n_2^2}} - \frac{{-13.6 \, \text{{эВ}}}}{{n_1^2}} \]

где Е - энергия фотона в электрон-вольтах (эВ), n1 - начальный энергетический уровень (в нашем случае это Е1), а n2 - конечный энергетический уровень (в нашем случае это Е2).

Для нашей задачи, где нам нужно найти значения энергии фотонов при нахождении атома водорода на уровне Е2, будем использовать следующие значения: n1 = 1 и n2 = 2. Подставляя эти значения в формулу, получим:

\[ E = \frac{{-13.6 \, \text{{эВ}}}}{{2^2}} - \frac{{-13.6 \, \text{{эВ}}}}{{1^2}} \]

Выполняя вычисления, получим:

\[ E = \frac{{-13.6 \, \text{{эВ}}}}{{4}} + 13.6 \, \text{{эВ}} \]

\[ E = -3.4 \, \text{{эВ}} + 13.6 \, \text{{эВ}} \]

\[ E = 10.2 \, \text{{эВ}} \]

Таким образом, когда атом водорода находится на втором энергетическом уровне (Е2), он может излучать фотоны с энергией 10.2 электрон-вольта (эВ).