1. Які кількість грамів калій гідроксиду міститься в 200 мл розчину з концентрацією 0,092 нормальності? 2. Який

1. Для того чтобы найти количество граммов калия гидроксида (KOH) в 200 мл раствора с концентрацией 0,092 нормальности, нужно воспользоваться формулой:

\[
m = V \cdot C \cdot M
\]

где \(m\) - масса вещества (в граммах), \(V\) - объем раствора (в литрах), \(C\) - концентрация раствора (в нормальности), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Прежде чем продолжить, давайте найдем молярную массу KOH:
Молярная масса калия (K) = 39,1 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Таким образом, молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 56,11 г/моль

Теперь можем рассчитать количество граммов KOH в 200 мл раствора:
\(m = 0,2 \, \text{л} \cdot 0,092 \, \text{н} \cdot 56,11 \, \text{г/моль}\)

После подстановки значений в формулу, получим:
\(m = 1,0412 \, \text{грамма}\)

Таким образом, в 200 мл раствора с концентрацией 0,092 нормальности содержится 1,0412 грамма калия гидроксида.

2. Чтобы найти объем 56%-ного раствора сульфатной кислоты с плотностью 1,46 г/мл, необходимый для приготовления 5 л раствора с концентрацией 2 нормальности, мы можем использовать следующую формулу:

\[
V = \frac{{n \cdot M}}{{C \cdot d}}
\]

где \(V\) - объем раствора (в литрах), \(n\) - количество вещества (в молях), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль), \(C\) - концентрация раствора (в нормальности), \(d\) - плотность раствора (в г/мл).

Мы знаем, что концентрация раствора составляет 2 нормальности, а объем составляет 5 литров. Также, нам дано, что раствор имеет концентрацию 56% и плотность 1,46 г/мл.

Прежде чем продолжить, давайте найдем молярную массу сульфатной кислоты (H2SO4):
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Таким образом, молярная масса H2SO4 = 2 * (1,01 г/моль) + 32,06 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 98,09 г/моль

Теперь можем рассчитать объем раствора сульфатной кислоты:
\(V = \frac{{2 \, \text{н} \cdot M \cdot V}}{{C \cdot d}}\)

Подставив найденные значения в формулу, получим:
\(V = \frac{{2 \cdot 98,09 \, \text{г/моль} \cdot 5 \, \text{л}}}{{2 \, \text{н} \cdot 0,56 \cdot 1,46 \, \text{г/мл}}}\)

Вычисляя эту формулу, получим:
\(V \approx 246,08 \, \text{мл}\)

Таким образом, для приготовления 5 литров раствора с концентрацией 2 нормальности необходим объем около 246,08 мл 56%-ного раствора сульфатной кислоты плотностью 1,46 г/мл.

3. Чтобы найти количество миллилитров раствора натрий карбоната (Na2CO3) с концентрацией 2 нормальности необходимых для приготовления 250 мл водного раствора Na2CO3 с концентрацией 0,35 нормальности, мы можем использовать следующую формулу:

\[
V_1 \cdot C_1 = V_2 \cdot C_2
\]

где \(V_1\) - объем изначального раствора (в литрах), \(C_1\) - концентрация изначального раствора (в нормальности), \(V_2\) - объем конечного раствора (в литрах), \(C_2\) - концентрация конечного раствора (в нормальности).

Из условия задачи у нас есть: \(V_1 = ?\), \(C_1 = 2 \, \text{н}\), \(V_2 = 250 \, \text{мл} = 0,25 \, \text{л}\), \(C_2 = 0,35 \, \text{н}\).

Подставим значения в формулу и решим уравнение:
\(V_1 \cdot 2 \, \text{н} = 0,25 \, \text{л} \cdot 0,35 \, \text{н}\)

Выразим \(V_1\):
\(V_1 = \frac{{0,25 \, \text{л} \cdot 0,35 \, \text{н}}}{{2 \, \text{н}}}\)

Решив это уравнение, получим:
\(V_1 = 0,04375 \, \text{л} = 43,75 \, \text{мл}\)

Таким образом, для приготовления 250 мл водного раствора Na2CO3 с концентрацией 0,35 нормальности, необходимо использовать около 43,75 мл раствора натрий карбоната с концентрацией 2 нормальности.

4. Чтобы определить молярную и моляльную концентрацию раствора и массовую долю (%) вещества в 1 литре насыщенного раствора CaSO4, где 2 грамма соли при условии, что плотность раствора составляет 1 г/мл, мы можем использовать следующие формулы:

Молярная концентрация (моль/л) вычисляется по формуле:
\[
C = \frac{{n}}{{V}}
\]
где \(C\) - концентрация раствора, \(n\) - количество вещества, \(V\) - объем раствора.

Массовая доля (%) вычисляется по формуле:
\[
\text{Массовая доля (\%)} = \frac{{m_{\text{вещества}}}}{{m_{\text{раствора}}}} \times 100
\]
где \(m_{\text{вещества}}\) - масса вещества, \(m_{\text{раствора}}\) - масса раствора.

Для начала найдем объем раствора, зная его плотность:
\[
V_{\text{раствора}} = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{d_{\text{раствора}}}}
\]
где \(V_{\text{раствора}}\) - объем раствора, \(m_{\text{раствора}}\) - масса раствора, \(d_{\text{раствора}}\) - плотность раствора.

Зная молярную массу CaSO4, мы можем определить количество вещества:
\[
n_{\text{CaSO4}} = \frac{{m_{\text{вещества}}}}{{M_{\text{CaSO4}}}}
\]
где \(n_{\text{CaSO4}}\) - количество вещества CaSO4, \(m_{\text{вещества}}\) - масса вещества CaSO4, \(M_{\text{CaSO4}}\) - молярная масса CaSO4.

Применим эти формулы к задаче:
Найдем объем раствора:
\[
V_{\text{раствора}} = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{d_{\text{раствора}}}} = \frac{{2 \, \text{г} \times 1 \, \text{л/г}}}{1 \, \text{г/мл}} = 2 \, \text{л}
\]

Найдем количество вещества CaSO4:
\[
n_{\text{CaSO4}} = \frac{{m_{\text{вещества}}}}{{M_{\text{CaSO4}}}} = \frac{{2 \, \text{г}}}{137,36 \, \text{г/моль}}
\]

Теперь можем рассчитать молярную концентрацию:
\[
C = \frac{{n}}{{V}} = \frac{{\frac{{2 \, \text{г}}}{137,36 \, \text{г/моль}}}}{{2 \, \text{л}}} = \frac{{1}}{{137,36}} \, \text{н}
\]

Далее, найдем массу раствора:
\[
m_{\text{раствора}} = m_{\text{вещества}} + m_{\text{воды}}
\]

Так как плотность раствора равна 1 г/мл, масса раствора также равна его объему:
\[
m_{\text{раствора}} = V_{\text{раствора}} = 2 \, \text{л}
\]

Теперь можем вычислить массовую долю:
\[
\text{Массовая доля (\%)} = \frac{{m_{\text{вещества}}}}{{m_{\text{раствора}}}} \times 100 = \frac{{2 \, \text{г}}}{2 \, \text{л}} \times 100 = 100\%
\]

Итак, в 1 литре насыщенного раствора CaSO4 с массой 2 грамма и плотностью 1 г/мл, молярная концентрация составляет \(\frac{{1}}{{137,36}}\) нормальности, моляльная концентрация равна \(\frac{{m_{\text{вещества}}}}{{m_{\text{воды}}}}\), а массовая доля вещества составляет 100%.