1. Які кількість грамів калій гідроксиду міститься в 200 мл розчину з концентрацією 0,092 нормальності? 2. Який

1. Для того чтобы найти количество граммов калия гидроксида (KOH) в 200 мл раствора с концентрацией 0,092 нормальности, нужно воспользоваться формулой:

$$m=V\cdot C\cdot M$$

где $m$ - масса вещества (в граммах), $V$ - объем раствора (в литрах), $C$ - концентрация раствора (в нормальности), $M$ - молярная масса вещества (в г/моль).

Прежде чем продолжить, давайте найдем молярную массу KOH:
Молярная масса калия (K) = 39,1 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Таким образом, молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 56,11 г/моль

Теперь можем рассчитать количество граммов KOH в 200 мл раствора:
$m=0,2\text{л}\cdot 0,092\text{н}\cdot 56,11\text{г/моль}$

После подстановки значений в формулу, получим:
$m=1,0412\text{грамма}$

Таким образом, в 200 мл раствора с концентрацией 0,092 нормальности содержится 1,0412 грамма калия гидроксида.

2. Чтобы найти объем 56%-ного раствора сульфатной кислоты с плотностью 1,46 г/мл, необходимый для приготовления 5 л раствора с концентрацией 2 нормальности, мы можем использовать следующую формулу:

$$V=\frac{n\cdot M}{C\cdot d}$$

где $V$ - объем раствора (в литрах), $n$ - количество вещества (в молях), $M$ - молярная масса вещества (в г/моль), $C$ - концентрация раствора (в нормальности), $d$ - плотность раствора (в г/мл).

Мы знаем, что концентрация раствора составляет 2 нормальности, а объем составляет 5 литров. Также, нам дано, что раствор имеет концентрацию 56% и плотность 1,46 г/мл.

Прежде чем продолжить, давайте найдем молярную массу сульфатной кислоты (H2SO4):
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Таким образом, молярная масса H2SO4 = 2 * (1,01 г/моль) + 32,06 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 98,09 г/моль

Теперь можем рассчитать объем раствора сульфатной кислоты:
$V=\frac{2\text{н}\cdot M\cdot V}{C\cdot d}$

Подставив найденные значения в формулу, получим:
$V=\frac{2\cdot 98,09\text{г/моль}\cdot 5\text{л}}{2\text{н}\cdot 0,56\cdot 1,46\text{г/мл}}$

Вычисляя эту формулу, получим:
$V\approx 246,08\text{мл}$

Таким образом, для приготовления 5 литров раствора с концентрацией 2 нормальности необходим объем около 246,08 мл 56%-ного раствора сульфатной кислоты плотностью 1,46 г/мл.

3. Чтобы найти количество миллилитров раствора натрий карбоната (Na2CO3) с концентрацией 2 нормальности необходимых для приготовления 250 мл водного раствора Na2CO3 с концентрацией 0,35 нормальности, мы можем использовать следующую формулу:

$$V_1\cdot C_1=V_2\cdot C_2$$

где $V_1$ - объем изначального раствора (в литрах), $C_1$ - концентрация изначального раствора (в нормальности), $V_2$ - объем конечного раствора (в литрах), $C_2$ - концентрация конечного раствора (в нормальности).

Из условия задачи у нас есть: $V_1=?$, $C_1=2\text{н}$, $V_2=250\text{мл}=0,25\text{л}$, $C_2=0,35\text{н}$.

Подставим значения в формулу и решим уравнение:
$V_1\cdot 2\text{н}=0,25\text{л}\cdot 0,35\text{н}$

Выразим $V_1$:
$V_1=\frac{0,25\text{л}\cdot 0,35\text{н}}{2\text{н}}$

Решив это уравнение, получим:
$V_1=0,04375\text{л}=43,75\text{мл}$

Таким образом, для приготовления 250 мл водного раствора Na2CO3 с концентрацией 0,35 нормальности, необходимо использовать около 43,75 мл раствора натрий карбоната с концентрацией 2 нормальности.

4. Чтобы определить молярную и моляльную концентрацию раствора и массовую долю (%) вещества в 1 литре насыщенного раствора CaSO4, где 2 грамма соли при условии, что плотность раствора составляет 1 г/мл, мы можем использовать следующие формулы:

Молярная концентрация (моль/л) вычисляется по формуле:
$$C=\frac{n}{V}$$
где $C$ - концентрация раствора, $n$ - количество вещества, $V$ - объем раствора.

Массовая доля (%) вычисляется по формуле:
$$\text{Массовая доля (\%)}=\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}\times 100$$
где $m_{\text{вещества}}$ - масса вещества, $m_{\text{раствора}}$ - масса раствора.

Для начала найдем объем раствора, зная его плотность:
$$V_{\text{раствора}}=\frac{m_{\text{раствора}}}{d_{\text{раствора}}}$$
где $V_{\text{раствора}}$ - объем раствора, $m_{\text{раствора}}$ - масса раствора, $d_{\text{раствора}}$ - плотность раствора.

Зная молярную массу CaSO4, мы можем определить количество вещества:
$$n_{\text{CaSO4}}=\frac{m_{\text{вещества}}}{M_{\text{CaSO4}}}$$
где $n_{\text{CaSO4}}$ - количество вещества CaSO4, $m_{\text{вещества}}$ - масса вещества CaSO4, $M_{\text{CaSO4}}$ - молярная масса CaSO4.

Применим эти формулы к задаче:
Найдем объем раствора:
$$V_{\text{раствора}}=\frac{m_{\text{раствора}}}{d_{\text{раствора}}}=\frac{2\text{г}\times 1\text{л/г}}{1\text{г/мл}}=2\text{л}$$

Найдем количество вещества CaSO4:
$$n_{\text{CaSO4}}=\frac{m_{\text{вещества}}}{M_{\text{CaSO4}}}=\frac{2\text{г}}{137,36\text{г/моль}}$$

Теперь можем рассчитать молярную концентрацию:
$$C=\frac{n}{V}=\frac{\frac{2\text{г}}{137,36\text{г/моль}}}{2\text{л}}=\frac{1}{137,36}\text{н}$$

Далее, найдем массу раствора:
$$m_{\text{раствора}}=m_{\text{вещества}}+m_{\text{воды}}$$

Так как плотность раствора равна 1 г/мл, масса раствора также равна его объему:
$$m_{\text{раствора}}=V_{\text{раствора}}=2\text{л}$$

Теперь можем вычислить массовую долю:
$$\text{Массовая доля (\%)}=\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}\times 100=\frac{2\text{г}}{2\text{л}}\times 100=100\mathrm{\%}$$

Итак, в 1 литре насыщенного раствора CaSO4 с массой 2 грамма и плотностью 1 г/мл, молярная концентрация составляет $\frac{1}{137,36}$ нормальности, моляльная концентрация равна $\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{воды}}}$, а массовая доля вещества составляет 100%.