Какие схемы образования ковалентной связи существуют в следующих веществах: а) N2

Существует несколько различных схем образования ковалентной связи в молекуле \(N_2\). Давайте подробнее рассмотрим их:

1. Схема образования ковалентной связи на основе теории Льюиса:
Согласно этой схеме, атомы азота (\(N\)) делят свои электроны таким образом, чтобы достичь октета во внешней оболочке. Каждый атом азота имеет 5 электронов в своей внешней оболочке. Чтобы достичь октета, каждый атом может взять 3 электрона от другого атома, образуя три ковалентные связи между ними. Таким образом, оба атома азота делят 6 электронов (3 от каждого), образуя между собой три двойные ковалентные связи.

2. Молекулярная орбитальная теория (МОТ):
По этой теории можно представить образование ковалентной связи между атомами азота в \(N_2\) как смешивание атомных орбиталей. В случае \(N_2\), основная составляющая связывающей МО будет образована из смешения орбиталей двух атомов азота. Это приведет к образованию связанной молекулярной орбитали с низшей энергией, в которой живут общие электроны. Эта связующая МО будет иметь симметричную форму и будет контролировать образование ковалентной связи между атомами азота.

Обе схемы, описанные выше, демонстрируют, как образуется ковалентная связь между атомами азота (\(N_2\)). Каждая из них предлагает разное объяснение и иллюстрацию этого процесса, но оба подхода объясняют постоянность \(N_2\) молекул и стабильность образования ковалентной связи между атомами азота.