Какие процессы происходят на поверхности электродов в гальваническом элементе, когда сплав никеля с хромом (Ni-Cr

В гальваническом элементе происходят следующие процессы на поверхности электродов при погружении сплава никеля с хромом (Ni-Cr) в кислый водный раствор без кислорода:

1. Окисление: На поверхности анодного электрода (обычно из сплава Ni-Cr) происходит окисление металла. В данном случае, никель и хром окисляются, отдавая электроны, и превращаются в положительно заряженные ионы. Процесс окисления имеет следующее уравнение:

\[Ni + 2OH^- \rightarrow Ni^{2+} + H_2O + 2e^-\]
\[Cr + 3OH^- \rightarrow Cr^{3+} + H_2O + 3e^-\]

2. Редукция: На поверхности катодного электрода (обычно из материала, который может получить электроны от анода) происходит редукция. Электроны, полученные от окисления на аноде, переходят на поверхность катода и участвуют в реакциях редукции ионов. В данном случае, водородные ионы (H+) в растворе принимают электроны и превращаются в молекулы воды. Реакция редукции имеет следующее уравнение:

\[2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2O\]

3. Электронный поток: Электроны, освободившиеся от окисления на аноде, движутся по внешней проводящей цепи катоду, где они участвуют в реакции редукции. Электронный поток обеспечивает электрическую энергию, которая может быть использована для нагрузки, подключенной к гальваническому элементу.

4. Ионный поток: В процессе окисления и редукции на электродах происходит также перемещение ионов водорода и металлов через электролит (кислый водный раствор). Ионный поток обеспечивает баланс зарядов и поддерживает нейтральность раствора.

Таким образом, на поверхности электродов в гальваническом элементе происходят процессы окисления и редукции, связанные с передачей электронов и ионами через электролит. Это позволяет гальваническому элементу генерировать электрическую энергию за счет химических реакций.