Какие массовые доли веществ (кроме воды) содержит получившийся раствор, если в 150 г 14,6% -ной соляной кислоты

Для начала, нам нужно определить количество добавленной соляной кислоты и магния. Давайте решим задачу шаг за шагом.

Итак, задача говорит нам, что в 150 г 14,6% -ной соляной кислоты был добавлен магний. Первым шагом определим количество соляной кислоты, которая содержится в этом растворе.

Массовая доля соляной кислоты равна 14,6%, или 0,146. Чтобы вычислить количество соляной кислоты, умножим данную массовую долю на массу раствора:

Масса соляной кислоты = 0,146 * 150 г = 21,9 г

Теперь у нас есть масса соляной кислоты, имеющейся в растворе. Далее, обратимся к информации о магнии и выделившемуся газу.

Зная, что во время реакции с магнием выделилось 4,48 л газа, мы можем сделать вывод, что магний был полностью растворен в реагенте и дало реакцию с соляной кислотой. В результате этой реакции получились продукты, включая газ.

Теперь давайте определим молекулярную массу магния. Молекулярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль.

Мы знаем, что при данной реакции выделилось 4,48 л газа при нормальных условиях (н.у.). Чтобы вычислить количество молей магния, участвующих в реакции, мы должны использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

У нас есть объем газа (V = 4,48 л), и из нормальных условий (н.у.) мы знаем, что давление (P) составляет 1 атмосферу. Температуру газа (T) оставим без изменений.

Теперь мы можем перейти к вычислению количества молей магния. Подставим известные значения в уравнение идеального газа:

n = PV / RT,

n = (1 * 4,48) / (0,0821 * 273) ≈ 0,186 моль.

Таким образом, количество молей магния, которое принимает участие в реакции, составляет примерно 0,186 моль.

Далее, обратимся к соотношению между массой соляной кислоты и магнием в реакции. В уравнении реакции 1 моль магния соответствует 2 молям соляной кислоты (Mg + 2HCl → MgCl2 + H2).

Теперь мы можем вычислить количество молей соляной кислоты, которое соответствует количеству молей магния:

n(HCl) = 2 * n(Mg) = 2 * 0,186 ≈ 0,372 моль.

Теперь, чтобы определить массовую долю соляной кислоты в растворе, мы должны разделить массу соляной кислоты на общую массу раствора:

Массовая доля HCl = 21,9 г / (150 г + 21,9 г) = 21,9 г / 171,9 г ≈ 0,127.

Таким образом, массовая доля соляной кислоты, кроме воды, в получившемся растворе составляет примерно 0,127 или 12,7%.