Какие изменения произойдут со сдвигом равновесия реакции 2H2O (г) ↔ 2H2 (г) + O2 (г), а) при повышении температуры

а) При повышении температуры происходит эндотермическая реакция, то есть реакция поглощает энергию из окружающей среды. В данном случае реакция 2H2O (г) ↔ 2H2 (г) + O2 (г) будет считаться обратимой, так как равновесие достигнуто. Повышение температуры приведет к увеличению скорости обратной реакции, то есть скорости превращения водорода и кислорода обратно в воду. Изменение равновесия реакции вызвано смещением влево по принципу Ле-Шателье.

При повышении температуры будет происходить распад (разложение) воды на водород и кислород. Таким образом, концентрации водорода и кислорода увеличатся, а концентрация воды уменьшится. Равновесие будет смещено влево, в сторону образования исходных веществ.

б) При увеличении концентрации серы (IV) оксида, который является катализатором реакции, скорость обратной реакции также увеличится. Сера (IV) оксид ускоряет протекание обратной реакции, обратно превращая водород и кислород в воду.

Увеличение концентрации катализатора повысит вероятность столкновений между соединениями, что увеличит скорость обратной реакции. Обратная реакция будет происходить быстрее, и равновесие сместится влево, в сторону образования исходных веществ.

Обратите внимание, что повышение температуры и увеличение концентрации серы (IV) оксида сместят равновесие влево, но причина смещения разная: при повышении температуры реакция поглощает тепло, а при увеличении концентрации катализатора реакция ускоряется.