Какие из перечисленных веществ проявляют амфотерные свойства, и какие уравнения реакций можно составить для этих

Амфотерными называют вещества, которые способны проявлять свойства и кислот и оснований в зависимости от условий реакции. Рассмотрим несколько примеров.

1) Вода (H2O) - это классический пример амфотерного вещества. Вода может проявлять свойства кислоты, образуя гидроксидные ионы:

\[\text{H}_2\text{O} + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+\]

Или же вода может проявлять свойства основания, взаимодействуя с протонами и образуя гидроксидные ионы:

\[\text{H}_2\text{O} + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+\]

2) Гидроксид алюминия (Al(OH)3) также является амфотерным веществом. Оно может образовывать алюминиевые ионы, представляющие собой кислотные свойства:

\[Al(OH)_3 + 3H_2O \rightarrow Al^{3+} + 3OH^-\]

А также оно может реагировать с водородными ионами, образуя алюминиевые катионы:

\[Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O\]

3) Аммиак (NH3) также является амфотерным веществом. Он может взаимодействовать с водой, проявляя свойства основания:

\[NH_3 + H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^-\]

Однако, аммиак в специфических условиях может проявлять также свойства кислоты:

\[NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+\]

Это всего лишь несколько примеров амфотерных веществ и реакций, которые они могут претерпевать. В реальности их число гораздо больше. Надеюсь, эта информация будет полезной для вас, и вы сможете успешно решать задачи, связанные с амфотерными веществами. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!