Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу по аниону: бромид бария, гидросульфат рубидия, фосфат калия

Рассмотрим каждую соль по отдельности:

1. Бромид бария (BaBr2):
Эта соль не подвергается гидролизу, так как ион бромида (Br-) не образует илион гидроксида (OH-), который является характерным для гидролиза.

2. Гидросульфат рубидия (RbHSO4):
Гидросульфат рубидия подвергается гидролизу по аниону гидроксида (OH-). Уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме:
\[RbHSO4 + H2O \rightarrow RbOH + H2SO4\]
Уравнение реакции гидролиза в ионной форме:
\[RbHSO4 + H2O \rightarrow Rb+ + OH- + HSO4-\]
Уравнение реакции гидролиза в сокращенной ионной форме:
\[HSO4- + H2O \rightarrow OH- + H2SO4\]
Реакция протекает в щелочной среде.

3. Фосфат калия (K3PO4):
Фосфат калия не подвергается гидролизу, так как ионы фосфата (PO4^3-) не образуют ионы гидроксида (OH-).

4. Гидросульфид натрия (NaHS):
Гидросульфид натрия подвергается гидролизу по аниону гидроксида (OH-). Уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме:
\[NaHS + H2O \rightarrow NaOH + H2S\]
Уравнение реакции гидролиза в ионной форме:
\[NaHS + H2O \rightarrow Na+ + OH- + HS-\]
Уравнение реакции гидролиза в сокращенной ионной форме:
\[HS- + H2O \rightarrow OH- + H2S\]
Реакция протекает в щелочной среде.

5. Нитрат меди (Cu(NO3)2):
Нитрат меди не подвергается гидролизу, так как ионы нитрата (NO3-) не образуют ионы гидроксида (OH-).

6. Йодид цезия (CsI):
Йодид цезия не подвергается гидролизу, так как ионы йодида (I-) не образуют ионы гидроксида (OH-).

Таким образом, соли, которые подвергаются гидролизу по аниону, - это гидросульфат рубидия (RbHSO4) и гидросульфид натрия (NaHS).