1) Какова массовая доля фосфора в K3PO4? 2) Какова массовая доля фосфора в Ag3PO4? 3) Какова массовая доля фосфора

1) Для нахождения массовой доли фосфора в K3PO4, сначала необходимо определить молярную массу K3PO4. K указывает на калий (молярная масса 39,1 г/моль), P - на фосфор (молярная масса 30,97 г/моль), а O - на кислород (молярная масса 16 г/моль). Расчёт молярной массы K3PO4:

\[
\begin{align*}
\text{Молярная масса } K3PO4 &= (3 \times \text{Молярная масса } K) + \text{Молярная масса } P + (4 \times \text{Молярная масса } O)\\
&= (3 \times 39,1) + 30,97 + (4 \times 16)\\
&= 94,29 \text{ г/моль}
\end{align*}
\]

2) Для нахождения массовой доли фосфора в Ag3PO4, аналогично определяем молярную массу Ag3PO4. Ag указывает на серебро (молярная масса 107,87 г/моль), P - на фосфор (молярная масса 30,97 г/моль), а O - на кислород (молярная масса 16 г/моль). Расчёт молярной массы Ag3PO4:

\[
\begin{align*}
\text{Молярная масса } Ag3PO4 &= (3 \times \text{Молярная масса Ag}) + \text{Молярная масса P} + (4 \times \text{Молярная масса O})\\
&= (3 \times 107,87) + 30,97 + (4 \times 16)\\
&= 419,87 \text{ г/моль}
\end{align*}
\]

3) Для нахождения массовой доли фосфора в Ca3(PO4)2, также определяем молярную массу Ca3(PO4)2. Ca указывает на кальций (молярная масса 40,08 г/моль), P - на фосфор (молярная масса 30,97 г/моль), а O - на кислород (молярная масса 16 г/моль). Расчёт молярной массы Ca3(PO4)2:

\[
\begin{align*}
\text{Молярная масса } Ca3(PO4)2 &= (3 \times \text{Молярная масса Ca}) + (2 \times \text{Молярная масса P}) + (8 \times \text{Молярная масса O})\\
&= (3 \times 40,08) + (2 \times 30,97) + (8 \times 16)\\
&= 310,18 \text{ г/моль}
\end{align*}
\]

4) Для определения объема CO2 в смеси, состоящей из CO2 и N2, с известным объемомный долей N2, необходимо применить закон Дальтона, который гласит, что сумма парциальных давлений каждого компонента в смеси равна общему давлению смеси. По условию, объемная доля N2 равна 78%, следовательно, объемная доля CO2 составляет 22% (100% - 78%). Найдите объем CO2:

\[
\text{Объем CO2} = 370 \times 0,22 = 81,4 \text{ л}
\]

5) Чтобы найти массовую долю соли в растворе, полученном из воды и соли, нужно суммировать массу воды и массу соли, а затем найти отношение массы соли к общей массе раствора:

\[
\text{Общая масса раствора} = 700 \text{ г} + 80 \text{ г} = 780 \text{ г}
\]

\[
\text{Массовая доля соли} = \frac{80 \text{ г}}{780 \text{ г}} \times 100\% \approx 10,26\%
\]

6) Чтобы найти массу примесей в образце известняка массой 1170 кг, содержащем 9% примесей, нужно умножить общую массу образца на процент примесей:

\[
\text{Масса примесей} = 1170 \text{ кг} \times 9\% = 105,3 \text{ кг}
\]

7) Чтобы найти массу соли и массовую долю соли в новом растворе, полученном добавлением воды к 5%-ному раствору соли, нужно сначала найти массу соли в изначальном растворе, а затем найти общую массу раствора после добавления воды:

\[
\text{Масса соли в исходном растворе} = 680 \text{ г} \times 5\% = 34 \text{ г}
\]

\[
\text{Общая масса нового раствора} = 680 \text{ г} + 170 \text{ г} = 850 \text{ г}
\]

\[
\text{Массовая доля соли} = \frac{34 \text{ г}}{850 \text{ г}} \times 100\% \approx 4\%
\]