Какие из перечисленных электролитов одновременно демонстрируют образование ионов водорода и гидроксидных ионов: LiOH

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть каждый из перечисленных электролитов и определить, образуют ли они ионы водорода и гидроксидные ионы.

1. LiOH (гидроксид лития) - при диссоциации в воде образует литиевые ионы Li⁺ и гидроксидные ионы OH⁻. Таким образом, LiOH является электролитом, образующим оба иона.

2. COOHCl (хлористый метановый монооксид) - данный соединение не является гидроксидом, поэтому не образует гидроксидные ионы OH⁻. Поэтому COOHCl не удовлетворяет условию задачи.

3. Cr(OH)₃ (гидроксид хрома(III)) - при диссоциации в воде образует катионы Cr³⁺ и гидроксидные ионы OH⁻. Таким образом, Cr(OH)₃ является электролитом, образующим оба иона.

4. Zn(OH)₃PO₄ (гидроксидафосфат цинка(III)) - данное соединение не является гидроксидом, поэтому не образует гидроксидные ионы OH⁻. Поэтому Zn(OH)₃PO₄ не удовлетворяет условию задачи.

5. Sn(OH)₂ (гидроксид олова(II)) - при диссоциации в воде образует катионы Sn²⁺ и гидроксидные ионы OH⁻. Таким образом, Sn(OH)₂ является электролитом, образующим оба иона.

6. Cu(HSO₃)₂ (сульфит-моноосновная соль меди(II)) - данное соединение не является гидроксидом, поэтому не образует гидроксидные ионы OH⁻. Поэтому Cu(HSO₃)₂ не удовлетворяет условию задачи.

7. Pb(OH)₂ (гидроксид свинца(II)) - при диссоциации в воде образует катионы Pb²⁺ и гидроксидные ионы OH⁻. Таким образом, Pb(OH)₂ является электролитом, образующим оба иона.

Таким образом, электролиты, одновременно демонстрирующие образование ионов водорода и гидроксидных ионов, это LiOH, Cr(OH)₃, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂.