Какие электронные уравнения и коэффициенты можно составить для следующих реакций? Какое количество граммов окислителя

Какие электронные уравнения и коэффициенты можно составить для следующих реакций? Какое количество граммов окислителя необходимо для окисления 10 г соответствующего реагента? КмнО4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2
Arseniy

Arseniy

Данная реакция является окислительно-восстановительной реакцией, в которой Калия перманганат (KMnO4) взаимодействует с оксаловой кислотой (H2C2O4) и серной кислотой (H2SO4).

Для составления электронных уравнений мы должны привести все вещества к ионной форме и учесть, что они могут быть в различных степенях окисления. В данной реакции Калий перманганат (KMnO4) переходит в ионы калия (K+) и ионы марганца (Mn2+). Оксаловая кислота (H2C2O4) переходит в ионы водорода (H+) и ионы оксалата (C2O42). Серная кислота (H2SO4) диссоциирует на ионы водорода (H+) и ионы сульфата (SO42). Таким образом, электронное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

8H++5e+2MnO4+C2O42+6H+2Mn2++10CO2+4H2O

Теперь, чтобы определить, сколько граммов окислителя (KMnO4) необходимо для окисления 10 г соответствующего реагента, мы должны использовать соотношение между маслами реагентов, основанным на их стехиометрии.

Молярная масса KMnO4 равна 158.03 г/моль.

В данной реакции между KMnO4 и H2C2O4 стехиометрическое соотношение составляет 2:1. То есть, одна моль KMnO4 реагирует с половиной моля H2C2O4.

10 г H2C2O4 составляют:

10гH2C2O4молярная масса H2C2O4=10гH2C2O490.03г/моль=0.111мольH2C2O4

Следовательно, необходимо:

0.111мольH2C2O40.5мольKMnO4=0.222мольKMnO4

Затем, переведем моли в граммы, используя молярную массу KMnO4:

0.222мольKMnO4×молярная масса KMnO4=0.222мольKMnO4×158.03г/моль=35.07гKMnO4

Таким образом, для окисления 10 г соответствующего реагента потребуется примерно 35.07 г Калия перманганата (KMnO4).
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello