1. Что называется элементом, который повышает степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции? 2. Какие

1. В окислительно-восстановительных реакциях существует определенный элемент, который испытывает изменение своей степени окисления. Этот элемент называется веществом-окислителем. Он проявляет способность получать электроны от других элементов и понижать их степень окисления. Представьте, что окислитель – это "глоток" в реакции, который "поглощает" электроны и становится более положительно заряженным (увеличивает свою степень окисления).

2. Неметаллы также играют важную роль в окислительно-восстановительных реакциях. Они могут проявлять свойства либо в качестве вещества-окислителя, либо в качестве вещества-восстановителя в зависимости от условий реакции и их электрохимических характеристик.

Когда неметаллы выступают в роли окислителей, они принимают электроны от других элементов, понижая их степень окисления. При этом неметалл получает дополнительные электроны и повышает свою степень окисления. Например, хлор (Cl) в распространенной окислительной реакции с натрием (Na) превращается из хлорида (Cl-) в молекулярный хлор (Cl2):

\[2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl\]

Когда неметаллы выступают в роли восстановителей, они отдают электроны другим элементам, повышая их степень окисления. В таком случае неметалл сам уменьшает свою степень окисления. Например, кислород (O) в окислительной реакции с медью (Cu) превращается из молекулярного кислорода (O2) в ионы оксида (O2-):

\[2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO\]

3. Реакции, в которых происходит изменение степени окисления хотя бы одного элемента, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях один элемент переходит в более положительную или более отрицательную степень окисления. Происходит перераспределение электронов между веществами, что приводит к образованию ионов. Окислитель и восстановитель образуются в результате такого перераспределения электронов. Важно отметить, что изменение степени окисления одного элемента должно компенсироваться противоположным изменением степени окисления другого элемента, чтобы сохранить электронную нейтральность системы.