Какая температура у 8 грамм кислорода, когда его объем составляет 2,1 литра

Question

Физика: Какая температура у 8 грамм кислорода, когда его объем составляет 2,1 литра при давлении 200 килопаскаля?

Petya · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P V = n R T

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная, равная приблизительно 8,314 Дж/(моль·К),
T - температура газа.

Мы знаем, что объем газа составляет 2,1 литра или 0,0021 м³, давление газа равно 200 килопаскаля или 200 000 Па, а количество вещества газа равно массе кислорода, деленной на его молярную массу. Молярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль.

Первым шагом найдем количество вещества кислорода:

n = \frac{m}{M}

где:
m - масса газа,
M - молярная масса газа.

Мы знаем, что масса газа составляет 8 г, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Подставим значения:

n = \frac{8 г}{32 г/моль} = 0.25 моль

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и решим его относительно T:

P V = n R T

T = \frac{P V}{n R}

T = \frac{200000 Па \times 0.0021 м^{3}}{0.25 моль \times 8.314 Дж/(моль·К)}

Выполнив необходимые вычисления, получим:

T \approx 1010.25 К

Температура кислорода при объеме 2,1 литра и давлении 200 килопаскаля будет приблизительно равна 1010.25 Кельвинов.

Какая температура у 8 грамм кислорода, когда его объем составляет 2,1 литра при давлении 200 килопаскаля?

Petya

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!