Какая температура у 8 грамм кислорода, когда его объем составляет 2,1 литра

Question

Физика: Какая температура у 8 грамм кислорода, когда его объем составляет 2,1 литра при давлении 200 килопаскаля?

Petya · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная, равная приблизительно 8,314 Дж/(моль·К),
T - температура газа.

Мы знаем, что объем газа составляет 2,1 литра или 0,0021 м³, давление газа равно 200 килопаскаля или 200 000 Па, а количество вещества газа равно массе кислорода, деленной на его молярную массу. Молярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль.

Первым шагом найдем количество вещества кислорода:

\[n = \frac{m}{M}\]

где:
m - масса газа,
M - молярная масса газа.

Мы знаем, что масса газа составляет 8 г, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Подставим значения:

\[n = \frac{8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль}\]

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и решим его относительно T:

\[PV = nRT\]

\[T = \frac{PV}{nR}\]

\[T = \frac{200000 \, \text{Па} \times 0.0021 \, \text{м}^3}{0.25 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}}\]

Выполнив необходимые вычисления, получим:

\[T \approx 1010.25 \, \text{К}\]

Температура кислорода при объеме 2,1 литра и давлении 200 килопаскаля будет приблизительно равна 1010.25 Кельвинов.

Какая температура у 8 грамм кислорода, когда его объем составляет 2,1 литра при давлении 200 килопаскаля?

Petya

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!