Какая температура необходима для того, чтобы 0,04 кг газа с молярной массой 0,06 кг/моль занимал объем 0,83 м³ при давлении 200 па? 2. При температуре 27ºС, какое давление кислорода будет в емкости объемом 40л, в которой содержится 4 г сжатого кислорода?
Петр_7850
Для решения этих задач мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа в молях,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.
Для решения первой задачи:
Мы знаем, что масса газа кг и молярная масса газа кг/моль.
Молярная масса газа это отношение массы газа к количеству вещества газа (в молях).
Таким образом, количество вещества газа:
\[P = \frac{{nRT}}{{V}} = \frac{{0.125 \cdot 8.314 \cdot 300.15}}{{40}} \approx 7.834\) Па
Таким образом, при температуре 27ºС, давление кислорода в емкости объемом 40 л, в которой содержится 4 г сжатого кислорода, составляет примерно 7.834 Па.
где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа в молях,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.
Для решения первой задачи:
Мы знаем, что масса газа
Молярная масса газа это отношение массы газа к количеству вещества газа (в молях).
Таким образом, количество вещества газа:
\[P = \frac{{nRT}}{{V}} = \frac{{0.125 \cdot 8.314 \cdot 300.15}}{{40}} \approx 7.834\) Па
Таким образом, при температуре 27ºС, давление кислорода в емкости объемом 40 л, в которой содержится 4 г сжатого кислорода, составляет примерно 7.834 Па.
Знаешь ответ?