Какая температура кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объемом 1 л при атмосферном давлении? Какова будет

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые физические законы и формулы. Начнем с того, что у нас есть кислород массой 64 г, находящийся в сосуде объемом 1 л при атмосферном давлении.

Давайте сначала рассчитаем количество вещества кислорода в молях. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, а \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, поскольку кислородный газ (O2) состоит из двух атомов кислорода (O).

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

\[n = \frac{64\,г}{32\,\frac{г}{моль}} = 2\,моль\]

Затем воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л*атм/(моль*К)), \(T\) - температура в Кельвинах.

Мы ищем температуру, поэтому формулу можно переписать следующим образом:

\[T = \frac{PV}{nR}\]

Подставляя известные значения (давление атмосферное - приблизительно 1 атм), получаем:

\[T = \frac{1\,атм * 1\,л}{2\,моль * 0.0821\,\frac{л*атм}{моль*К}} \approx 18.3 К\]

Итак, температура кислорода в данной задаче равна примерно 18.3 Кельвина.

Теперь рассчитаем плотность кислорода. Плотность определяется как отношение массы вещества к его объему:

\[\text{Плотность} = \frac{\text{Масса}}{\text{Объем}}\]

Подставляя известные значения (масса 64 г, объем 1 л), получаем:

\[\text{Плотность} = \frac{64\,г}{1\,л} \approx 64\,г/л\]

Итак, плотность кислорода в данной задаче равна приблизительно 64 г/л (округлили до целого числа).

Надеюсь, этот ответ достаточно подробный и понятный для вас.