Какая температура кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объемом 1 л при атмосферном давлении? Какова будет

Для решения этой задачи нам понадобятся некоторые физические законы и формулы. Начнем с того, что у нас есть кислород массой 64 г, находящийся в сосуде объемом 1 л при атмосферном давлении.

Давайте сначала рассчитаем количество вещества кислорода в молях. Для этого воспользуемся формулой:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ - количество вещества в молях, $m$ - масса вещества в граммах, а $M$ - молярная масса вещества.

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль, поскольку кислородный газ (O2) состоит из двух атомов кислорода (O).

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

$$n=\frac{64г}{32\frac{г}{моль}}=2моль$$

Затем воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

$$PV=nRT$$

где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества в молях, $R$ - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л*атм/(моль*К)), $T$ - температура в Кельвинах.

Мы ищем температуру, поэтому формулу можно переписать следующим образом:

$$T=\frac{PV}{nR}$$

Подставляя известные значения (давление атмосферное - приблизительно 1 атм), получаем:

$$T=\frac{1атм\ast 1л}{2моль\ast 0.0821\frac{л\ast атм}{моль\ast К}}\approx 18.3К$$

Итак, температура кислорода в данной задаче равна примерно 18.3 Кельвина.

Теперь рассчитаем плотность кислорода. Плотность определяется как отношение массы вещества к его объему:

$$\text{Плотность}=\frac{\text{Масса}}{\text{Объем}}$$

Подставляя известные значения (масса 64 г, объем 1 л), получаем:

$$\text{Плотность}=\frac{64г}{1л}\approx 64г/л$$

Итак, плотность кислорода в данной задаче равна приблизительно 64 г/л (округлили до целого числа).

Надеюсь, этот ответ достаточно подробный и понятный для вас.